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簡介：組成物質(zhì)的化學元素,關(guān)于元素，還是知道什么請你嘗試將所知道的幾種元素的情況填入下表中。,表元素的性質(zhì)及作用,關(guān)于元素，還是知道什么請你嘗試將所知道的幾種元素的情況填入下表中。,表元素的性質(zhì)及作用,一、1、元素在自然界中的存在（查詢地殼、海水、人體、地核中元素的分布）2、元素與人體健康,網(wǎng)上查詢,地殼中元素的分布,海水中元素的分布,人體中元素的分布,OSIALFE,OHCLNA,OCHN,元素含量由高到低,表海水和血液中溶解的化學元素的相對含量（）,思考以上元素分布說明了什么,人體來自大自然，生命誕生于原始海洋中，人體中不但不存在大自然中所沒有的元素，而且與其誕生的環(huán)境元素成分如此接近。,表元素的不足和過量對哺乳動物的影響,表膳食標準,表10種最好的食品、10種最差食品,二、元素及元素符號,1、元素同一類原子的總稱,思考1元素與原子有何區(qū)別,（質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同的一類原子）,元素只講種類，而原子既講種類又講個數(shù),思考2根據(jù)蠟燭在純氧中燃燒生成CO2和H20，判斷蠟肯定有______元素，可能有_____元素。,C、H,O,2、元素符號的書寫,3、元素符號的意義,,R,AR,,RN或RN,ARN或ARN,思考CO與CO是同一回事嗎,思考說出意義H、2H、H、2H,某元素、一個某原子,A個某原子,一個某離子,A個某離子,“一大二小”,閱讀P書149，元素周期表1、該表共有多少種元素2、元素的原子序號與該元素原子的___________數(shù)相同。3、金屬元素位于周期表的什么位置4、非金屬元素位于周期表的什么位置5、它們的名稱有什么特征,氧氣二氧化碳高錳酸鉀碳酸鈣水碳酸氫銨二氧化硫空氣澄清石灰水,O2CO2KMNO4CACO3H2ONH4HCO3SO2無固定組成主要成分CAOH2,10、物質(zhì)的分類表,物質(zhì),,純凈物,,混合物,單質(zhì),化合物,,氧化物,其它,思考將下列物質(zhì)分類（填編號）,1、空氣2、鐵3、氧化鎂4、澄清石灰水5、高錳酸鉀6、液氧7、冰水混合物,（是否同種物質(zhì)組成）,（是否同種元素）,

簡介：第五單元課題二,如何正確書寫化學方程式,如何正確書寫化學方程式,一、教材分析二、學生分析三、設(shè)計理念四、教學設(shè)計五、課后反思,一、教材分析,1本節(jié)地位2課程目標3重點難點⑴化學方程式的配平方法⑵正確的書寫化學方程式,,二、學生分析,1已有的知識⑴化學變化的文字表達式⑵物質(zhì)的化學式（符號表達式）⑶質(zhì)量守恒定律2欠缺的東西⑴化學式的含義不精確⑵化學式的書寫不熟練,,二、學生分析,3學生的困難化學符號宏觀物質(zhì)微觀構(gòu)成,,,,,三、設(shè)計理念,從學生已掌握的知識入手，一步一步通過設(shè)置問題情景，讓學生在自己能夠解決問題的被肯定、被認可的心理狀態(tài)下，主動的完成教學任務(wù)，順利突破知識的重點和難點。,,四、教學設(shè)計,第一課時化學方程式的配平1新課引入2活動討論3實踐討論4實踐鞏固第二課時化學方程式的正確書寫,,已知引入,問題引入,改寫符號表達式,能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,書寫文字表達式,,,,結(jié)論要配平,,請寫出下列反應(yīng)的文字表達式,1木炭在空氣中燃燒2硫磺在氧氣中燃燒3氫氣在空氣中燃燒4鐵絲在氧氣中燃燒5鋁箔在氧氣中燃燒6高錳酸鉀受熱分解制氧氣,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳2硫氧氣二氧化硫3氫氣氧氣水4鐵氧氣四氧化三鐵5鋁氧氣氧化鋁6高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳CO2CO22硫氧氣二氧化硫SO2SO23氫氣氧氣水H2O2H2O4鐵氧氣四氧化三鐵FEO2FE3O45鋁氧氣氧化鋁ALO2AL2O36高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2,,請你想辦法,H2O2H2O,,這樣可以嗎為什么,H2O2H2OO,,這樣可以嗎為什么,H2O2H2O2,,這樣可以嗎為什么,H2OH2O,,請你想辦法,H2O2H2O,2,,H2O2H2O,2,2,√,一、化學方程式的書寫,1原則1/以化學反應(yīng)的客觀事實為依據(jù)。2/符合質(zhì)量守恒定律。2配平在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳CO2CO22硫氧氣二氧化硫SO2SO23氫氣氧氣水2H2O22H2O4鐵氧氣四氧化三鐵3FE2O2FE3O45鋁氧氣氧化鋁4AL3O22AL2O36高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣2KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2,↑,,課堂鞏固練習1,一、配平下列化學方程式1FEO2FE2O32H2N2NH33H2FE2O3FEH2O4COFE3O4FECO25FE2SO43NAOHFEOH3NA2SO46C2H4O2CO2H2O7C2H6O2CO2H2O,4,3,2,3,1,2,3,1,2,3,4,1,4,3,1,2,6,3,1,2,2,3,2,6,4,7,↓,,課堂鞏固練習2,二、完成下列化學方程式黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺和硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。CSKNO3K2SN2CO2,課堂鞏固練習3,三、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。為保持長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，通常使用在常溫下過氧化鈉NA2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（NA2CO3）和氧氣。,配平小技巧1,1直接觀察法適用反應(yīng)前后的物質(zhì)比較簡單，直接看出。2奇偶法在奇數(shù)前偶數(shù)，偶數(shù)前奇數(shù)適用同種元素在反應(yīng)前后的各一種物質(zhì)中。3最小公倍數(shù)法在小數(shù)前系數(shù)最小公倍數(shù)適用同種元素在反應(yīng)前后的各一種物質(zhì)中。,配平小技巧2,4觀察差異法明確造成差異的原因，從相似分子入手。適用前后分子的原子種類相同但個數(shù)不同。5奇變偶求和法在奇數(shù)前偶數(shù)，然后觀察相對最復雜的分子，再對等號一側(cè)不同物質(zhì)中的同種原子求和。適用于一種元素出現(xiàn)于等號一側(cè)的不同物質(zhì)中。,配平小技巧3,6待定系數(shù)法適用于有機物和復雜的分子7電子得失法適用于復雜的氧化還原反應(yīng)8化合價升降法適用于復雜的氧化還原反應(yīng),,第二課時,1展示學生常見錯誤，讓學生挑錯、改錯、點評為什么會出現(xiàn)這樣的錯誤。2學生通過自我反思小結(jié)，小組交流討論，學生自己總結(jié)、相互補充，書寫一個正確的化學方程式的方法、步驟、注意事項。3課堂鞏固練習小組之間比比看，自寫自評，再拿出來大家點評，看哪組寫得又快又好。4能力拓展,,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出正確的化學方程式,,,五、課后反思,1規(guī)律、原則不是老師給出、讓學生死記的，是學生自己體驗感受到的。2配平的方法、過程不是老師教給學生，學生生搬硬套的，是學生自己發(fā)現(xiàn)、摸索出來適合自己個性的。3學生充分參與活動，親自體驗嘗試，學生是學習的主體，知識不是老師灌輸被動記憶的。,二、化學方程式的書寫,3書寫方法左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線，條件上邊注，生成氣、沉淀，“↑”“↓”箭標注，系數(shù)配平后，短線改等號。4注意事項,,書寫化學方程式，都必須要求達到正確、熟練，遵照技能的形成規(guī)律，除了正確的操作定向之外，還要依賴一定量的練習，技能練習的效果還與及時地反饋矯正密切相關(guān)，沒有反饋的練習往往是事倍功半的。,

簡介：原子的構(gòu)成,石家莊市第二十三中學,請同學們畫出你想象中的原子結(jié)構(gòu),思考與表達,原子結(jié)構(gòu)動畫模擬,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,,,1、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同,從表中可以得出,以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的為什么整個原子不顯電性,我能做,,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,定義以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,,,幾種原子的質(zhì)量,,相對原子質(zhì)量1121623313256,中子數(shù)06812161630,,質(zhì)子數(shù)16811151626,,相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）,學完本課，你應(yīng)該知道,以“原子的自白”為題寫一篇短文向你周圍的朋友介紹原子。,作業(yè),

簡介：湖南省首屆中學化學教師實驗創(chuàng)新大賽,湖南省首屆中學化學教師實驗創(chuàng)新大賽,銅與稀硝酸反應(yīng)實驗的改進,銅與稀硝酸反應(yīng)演示實驗,是為了證明稀硝酸具有強氧化性而設(shè)置的，其原理分析、操作步驟、現(xiàn)象描述、相關(guān)計算和實驗創(chuàng)新是重要的學科知識。,一、銅與稀硝酸反應(yīng)演示實驗在中學化學教學中的地位與作用,二、課本原有實驗的不足,2、銅片浸在稀硝酸中，不能控制反應(yīng)進行的程度，造成原料的浪費。,3、反應(yīng)后殘留在反應(yīng)器中的NO、NO2，無法通過NAOH溶液而被吸收，易引起環(huán)境污染。,1、課本實驗中產(chǎn)生的NO，會與反應(yīng)器里的O2反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，不易直接觀察到無色NO的生成。,三、改進實驗的創(chuàng)新之處,２、排液法能確保在反應(yīng)器中收集的氣體是無色的NO。,１、利用苯作隔離層浸沒銅絲，可以防止O2殘留，同時可控制反應(yīng)進行的程度。,3、在圓底燒瓶中排空法收集NO，可看到無色的NO向著生成紅棕色的NO2的轉(zhuǎn)化。,4、采用加壓的方法鼓入濃NAOH溶液作吸收劑，可全部吸收尾氣，防止環(huán)境污染。,5、取樣一次、可進行多次演示，節(jié)約原料。,,四、改進實驗課堂模擬演示,四、改進實驗課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,四、改進實驗課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,CUNO32,,,,四、改進實驗課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,CUNO32,,,,四、改進實驗課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,CUNO32,,NO↑,H2O,,,四、改進實驗課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,5、夾好止水夾K1，將試劑瓶中的NAOH溶液鼓入圓底燒瓶中，吸收NO2防止污染，觀察圓底燒瓶中氣體顏色的變化。,五、實驗改進自我評價,通過剛才的實驗演示，我們可以看出,與課本原有實驗設(shè)計對照，改進后的實驗，過程更加嚴謹、現(xiàn)象更加明顯，更注重于安全環(huán)保和原料的充分利用。同時明確“質(zhì)疑”是創(chuàng)新之源，在不改變原理和要求的前提下，針對課本實驗設(shè)計的不足進行分析討論，結(jié)合自身實踐實施實驗改進，有利于創(chuàng)新精神的培養(yǎng)和科學素質(zhì)的提高。,

簡介：銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗改進,一、地位與作用銅與濃硫酸的實驗位于人教版化學1必修的P101【實驗49】。銅與濃硫酸是一個典型氧化還原反應(yīng)，該實驗也是一個集多項基本操作于一體的實驗。,二、實驗原型和不足1．如圖,2．溶液顏色現(xiàn)象不3易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,三、實驗改進之處1濕潤的石蕊試紙檢驗生成氣體2將反應(yīng)液倒出，然后往試管中加適量的蒸餾水3實驗微型化,四、實驗器材和試劑1儀器鐵架臺酒精燈支口試管橡皮塞試管夾試管架2試劑銅絲濃硫酸石蕊試紙,五、改進裝置,六、實驗過程1按裝置圖把實驗儀器裝好2在支口試管中加入濃硫酸3加熱至沸騰時，停止加熱4把銅絲插入熱的濃硫酸溶液中,5觀察石蕊試紙6把銅絲拉上來，冷卻，倒出反應(yīng)液7在剩有灰色固體的試管中加熱蒸餾水8觀察現(xiàn)象,七、實驗效果1操作簡單化2反應(yīng)可控化3現(xiàn)象明顯化,請領(lǐng)導、專家指導,謝謝,

簡介：課題3水的組成,1認識水的組成。2了解氫氣的性質(zhì)。3知道單質(zhì)、化合物的概念，能區(qū)分常見的物質(zhì)中哪些屬于單質(zhì)，哪些屬于化合物。,水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。對于我們熟悉的水，你知道它的組成嗎,某中學一個慶典儀式上使用的氫氣球“漏氣”后被大風吹落，撞上一輛停車上客的小巴士車后發(fā)生爆炸，造成車上7名乘客均不同程度地受傷。那么，你知道氫氣球爆炸的原因是什么嗎怎樣才能避免氫氣球發(fā)生爆炸事故呢,讓我們回顧歷史，看看科學家們是怎樣發(fā)現(xiàn)水的奧秘的,一、探究實驗電解水的實驗,1通電后，電極上有_______產(chǎn)生；氣泡產(chǎn)生的速度正極______,負極______；一段時間后產(chǎn)生的氣體的體積負極是正極的_____倍。2與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條_____,該氣體是______,與負極相連的試管中的氣體能,該氣體是_______。3寫出此反應(yīng)的文表字達式。,實驗現(xiàn)象,2,快,慢,氣泡,氫氣,燃燒，發(fā)出淡藍色火焰,氧氣,復燃,請?zhí)顚懰娊夂螅珊团c電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是。與電源負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是。V（H2）V（O2）。,氫氣,氧氣,氧氣,氫氣,21,H2O,H2,O2,實驗結(jié)論1,,請?zhí)顚懰怯珊徒M成的；水是由構(gòu)成的；化學變化的實質(zhì)是分解為原子；重新結(jié)合生成新分子。,氫元素,氧元素,水分子,分子,原子,實驗結(jié)論2,1物理性質(zhì)氫氣是___色、____味的氣體，___溶于水，密度比空氣的____。2化學性質(zhì)氫氣具有_______性，燃燒時火焰呈______，不純的氫氣遇明火會發(fā)生____，因此點燃前必須_____。,淡藍色,無,無,難,小,可燃,爆炸,驗純,二、氫氣的性質(zhì),發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純,3氫氣驗純方法,三、單質(zhì)、化合物、氧化物,1單質(zhì)1定義（2）特征（3）舉例2化合物（1）定義（2）特征（3）舉例,由同種元素組成的純凈物,一種元素，純凈物。,氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）,由不同種元素組成的純凈物,不同種元素，純凈物。,二氧化碳（CO2）、氧化鐵（FE2O3）,3氧化物（1）定義（2）特征（3）舉例,由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。,兩種元素，一種是氧元素的化合物。,CO2、FE2O3,,看一看,下列物質(zhì)H2O、KMNO4、P2O5、O2、H2、N2、CO2、AL哪些是化合物哪些是單質(zhì)哪些是氧化物,物質(zhì),,,,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,氧化物,非氧化物,關(guān)系如下,【典例1】右圖是電解水的實驗裝置，你認為下列敘述正確的是（）A．該實驗證明了水由氫、氧元素組成B．試管A、B中氣體的質(zhì)量比為21C．試管A中的氣體能使帶火星的木條復燃D．該實驗證明水是由試管A、B中的兩種氣體組成的,A,知識點一、電解水實驗,【典例2】下列圖示中，氫氣的用途主要利用物理性質(zhì)的是（）A．高能燃料B．氫氧焰C．充灌氣球D．化工原料,知識點二、氫氣的性質(zhì),C,【典例3】下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是（）A．氮氣二氧化錳B．二氧化碳氧氣C．空氣硫D．冰水,知識點三、單質(zhì)和化合物,B,1下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A水屬于混合物B水是純凈物，屬于單質(zhì)C水是由氫氣和氧氣組成的D水是由氫、氧元素組成的2水的化學符號為H2O,過氧化氫的化學符號為H2O2，關(guān)于它們的敘述正確的是（）A都含有氫氣B它們是同一種物質(zhì)C組成的元素的種類不同D它們都屬于化合物,D,D,3（2010楚雄中考）用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是（）A甲試管中收集到的是一種可燃性氣體B該實驗?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成的C向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性D甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為81,D,4用單質(zhì)、化合物、氧化物、混合物填空，（1）氫氣______；（2）潔凈的空氣__________；（3）水蒸氣_____________；（4）高錳酸鉀_______________。,化合物,化合物、氧化物,混合物,單質(zhì),5（2010恩施中考）水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管A與試管B所收集到的氣體體積之比約為，該實驗的文字表達式為_______________________，通過該實驗小明得出了許多結(jié)論，請你說出一條。,21,水是由氫、氧兩種元素組成的,水,化合物,,不同元素組成的純凈物,電解,,,,氧氣,氫氣,,同種元素組成的純凈物,電解現(xiàn)象,電解產(chǎn)物,實驗結(jié)論,,單質(zhì),,,,,擁有夢想只是一種智力，實現(xiàn)夢想才是一種能力。,

簡介：課題2水的凈化,1知道硬水與軟水的區(qū)別。2了解水的凈化常用的方法，如吸附、沉淀、過濾和蒸餾等。3初步學會過濾的原理及操作。4學會常用的檢驗硬水與軟水的方法，了解硬水軟化的方法。,洪水過后，自來水還沒恢復供應(yīng)，只有江河水，這些水能否飲用,下面是一杯從池塘里獲得的水，如何對水進行凈化,可溶的雜質(zhì),不溶的雜質(zhì),微生物,一、純水和天然水,1純水是無色、無味、清澈透明的液體。屬于純凈物化學符號H2O）2天然水自然界中的河水、湖水、井水、海水等，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁液體。屬于混合物,自來水廠凈水過程,自來水廠凈水過程圖,除去不溶性雜質(zhì),除去不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)、顏色、異味,殺死殘存的細菌,吸附水中懸浮的雜質(zhì),沉降雜質(zhì),,取水,沉淀,,過濾（物理變化）,吸附（物理變化）,,消毒化學變化）,,配水泵,自來水廠凈水過程,二、水的凈化方法,1靜置沉淀,沉淀物,讓部分不溶的雜質(zhì)沉到水底。,不能去除懸浮在水中及浮于水面的固體物質(zhì)。,,加入明礬,,,吸附懸浮物，渾水變澄清,其他常用的吸附劑木炭活性炭,想一想如何除去水中的沉淀,2吸附沉淀,利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì),活性炭具有吸附作用。,活性炭不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，如顏色,異味。,凈水器原理,（吸附劑活性炭）,,簡易凈水器,,,,漏斗,鐵架臺,,濾紙,（2）過濾操作需要哪些儀器,玻璃棒,（3）如何進行過濾，過濾操作需要注意哪些問題,3過濾（1）過濾分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)的一種操作。,,過濾操作,提示點擊畫面中的提示說明播放視頻,,,,一貼,二低,三靠,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣,燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)幝┒奉i緊靠燒杯內(nèi)壁,,,注意事項,思考一在過濾實驗中，有些同學得到的液體仍然是渾濁的，請你分析一下可能的原因。,1濾紙破損2漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣3儀器不干凈,三、硬水和軟水,硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,軟水不含或含較少量可溶性鈣、鎂化合物的水,2硬水和軟水的區(qū)分方法,1加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是硬水。2向水中加肥皂水，產(chǎn)生泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是軟水。,1概念,使用硬水給生活和生產(chǎn)帶來的麻煩有哪些,浪費燃料,可能引起爆炸,浪費肥皂,衣服變硬,議一議,3降低水的硬度的方法,煮沸,蒸餾,,軟水和硬水的比較,可溶性雜質(zhì),不溶性雜質(zhì),這是生活中常見的一些水，它們都是純凈物嗎都能直接飲用嗎,被污染的河水,自來水,海水,礦泉水,蒸餾水,純凈水,A,知識點一、水的凈化方法【典例1】下列有關(guān)過濾與蒸餾的說法正確的是（）A．過濾不能降低水的硬度，蒸餾能夠降低水的硬度B．蒸餾時溫度計有兩個作用一是測量溫度，二是攪拌液體C．過濾時水發(fā)生的是物理變化，蒸餾時水變?yōu)檎魵?，是化學變化D．日常生活中的自來水是經(jīng)過吸附、沉淀、過濾和蒸餾等多道工序凈化制成,【典例2】2010煙臺中考）去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱。全國人民團結(jié)一致，共同抗旱。1有些村莊打深井取用地下水，檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是。2有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是。如果將石英砂與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么。,知識點二、硬水與軟水的區(qū)別,肥皂水,過濾,不可以，否則會降低凈水效果,3如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取的方法來降低硬度和殺滅病原微生物。,加熱煮沸,1天然水分別經(jīng)過下列凈化操作后,一定能得到軟水的是A沉淀B過濾C吸附D蒸餾,D,2（2010南安中考）災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個應(yīng)急辦法是將渾濁的河水直接靜置（或投入沉淀劑靜置）后過濾。若在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要的是（）,A,3指出左圖中的錯誤,1。,2。3_________________________。,沒有用玻璃棒引流,漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁,4要除去水中的下列雜質(zhì)應(yīng)該采用什么方法1水中的泥沙。2水中的酒精。3水中的有色、有味物質(zhì)。,過濾,蒸餾,活性炭吸附,濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,5（2010邵陽中考）2010年4月14日07時49分，青海玉樹發(fā)生了71級地震，震后當?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境受到極大破壞，水源受到一定程度污染。災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟仨毥?jīng)過一系列的凈化處理后才能使用。（1）向水樣中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、_______（填操作名稱），除去不溶性雜質(zhì)，然后加入活性炭，利用其______性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水。（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入_________進行檢驗，生活中常通過__________的方法降低水的硬度。,過濾,吸附,肥皂水,加熱煮沸,水的凈化方法,,除去不溶性雜質(zhì),,沉淀,吸附,過濾,儀器,操作,注意事項,除去可溶性雜質(zhì),,吸附,蒸餾,,儀器,裝置,注意操作事項,,,,沒有永遠的成績，只有不懈的努力。,

簡介：酸堿鹽,復習提綱,一、一張圖（單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系圖）,二、兩張表（金屬活動順序表酸堿鹽溶解性表）,三、三種酸（鹽酸硫酸硝酸）,四、四種堿（氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇）,五、五種復分解反應(yīng)堿性氧化物酸、酸堿、酸鹽、堿鹽、鹽鹽,六、六種離子鑒定氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子、碳酸根離子,七、溶液酸堿度的表示方法PH,九、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽,八、基本概念電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應(yīng)、復分解反應(yīng),十、鹽的十種制法金屬非金屬、金屬酸、金屬鹽、堿性氧化物酸性氧化物、堿性氧化物酸、酸性氧化物堿、酸堿、酸鹽、堿鹽、鹽鹽,要點、考點聚焦,知道有些化合物溶液導電的原因。了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，知道濃硫酸稀釋時的注意事項。掌握稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)。,,1在下列試驗物質(zhì)導電性的實驗中，不亮的燈泡是,A,知識點落實,2下列物質(zhì)中，不導電的是A稀硫酸B銅C氯化鈉晶體D石墨,C,3酸、堿、鹽的共同點是A都是化合物B都是混合物C都含有氧元素D都能溶于水,A,4下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液中陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等的是A硫酸鐵［FE2SO43］B氯化鈉NACLC碳酸鈉NA2CO3D硫酸H2SO4,B,5下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D稀硫酸,C,6下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是A能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體B能與鋅反應(yīng)放出氫氣C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液,D,7稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的A鐵屑B硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液D氯化鋇溶液,C,8圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系請回答1寫出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式；2氣體C是，固體E是；3溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。,氫氣,CUO2HCLCUCL2H2O,銅,氯化亞鐵,典型例題解析,【例1】下面關(guān)于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是A酸至少有三種元素組成B含氧酸鹽中，至少有兩種非金屬元素C鹽中一定含有金屬元素D酸或堿中一定含有氫元素,D,【例2】有四瓶無色溶液，它們分別是①稀鹽酸；②稀硫酸；③氫氧化鈉溶液；④NA2SO4溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是A②③④①B④③②①C③④①②D①②③④,B,熟記酸、堿、鹽的組成。理解、熟記常見的酸鹽酸、硫酸的性質(zhì)，應(yīng)用酸的知識，聯(lián)系實驗，解決實際問題。,方法小結(jié),要點、考點聚焦,了解酸的分類和命名，掌握酸的通性。了解金屬活動性順序。能運用金屬活動性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生。了解溶液的酸、堿度與PH的關(guān)系，會用PH試紙測定溶液的酸、堿度。,2、化學晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花，再噴灑B時，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是。只填一種,1、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是AMGOH2、CUSO4、H2CO3BHNO3、KOH、NACLCCACO3、NAOH、H3PO4DH2SO4、KNO3、NAOH,B,知識點落實,NAOH溶液,3下列敘述正確的是A能電離出氫離子的化合物叫做酸；B酸、堿、鹽溶液中電離生成的陰陽離子數(shù)目相等，所以整個溶液不顯電性C堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物。DPH小于7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。,D,知識點落實,典型例題解析,【例1】有A、B、C、D四種金屬單質(zhì)，B單質(zhì)能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且能從D的硝酸鹽水溶液中置換出D單質(zhì)；C從B的硫酸鹽水溶液中置換出B單質(zhì)；A不跟稀硫酸起反應(yīng)，但能從D的硝酸鹽水溶液中置換出D單質(zhì)，則A、B、C、D四種金屬單質(zhì)的活動性強弱關(guān)系正確的是AC＞B＞A＞DBB＞A＞C＞DCA＞C＞B＞DDB＞D＞A＞C,A,【例2】某溶液中含有NA、H、CL、SO42，欲證明兩種陰離子確定存在，實驗的最佳方案是先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。,典型例題解析,BANO32,AGNO3,典型例題解析,【例3】下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用鹽酸不能洗去的是A做氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體B氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍色固體C堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D鐵釘銹蝕形成的銹斑,A,【例4】進行下列3組實驗如圖所示。1根據(jù)實驗及現(xiàn)象分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有至少答3條①；②；③；,2指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生活和生產(chǎn)等方面的實際應(yīng)用至少答3條①；②；③。,1結(jié)論有①酸溶液能跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；②酸溶液能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；③酸溶液能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽；④酸并不能跟所有的金屬反應(yīng)。2應(yīng)用①鹽酸可用于除銹；②鋅粒和鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取氫氣；③石灰石與稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取二氧化碳；④氯化鋇溶液可用于檢驗SO42的存在。,掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)，并總結(jié)歸納出酸的五條通性，能在解題中靈活運用加深理解。熟記金屬活動性順序表，知道適用范圍和條件。知道PH與溶液酸堿度的關(guān)系，PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學實驗中的應(yīng)用。,方法小結(jié),1、金屬活動順序表,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU從左到右金屬活性逐漸減弱,,,要求,1記清楚、會默寫、會用,2用途,①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應(yīng),②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),③通過化學反應(yīng)比較金屬活動性的強弱,④通過金屬活動性比較反應(yīng)的快慢,,2、酸、堿、鹽溶解性表,①記住酸、堿、鹽溶解性表中各類物質(zhì)的溶解性，可歸納、尋找規(guī)律記憶,大多數(shù)酸都溶，堿有四溶一微其它堿都不溶,鹽中鉀、鈉、硝、銨溶水快,硫酸鹽不溶BASO4微溶鈣和銀,氯化物不溶氯化銀,其余鹽類沉下來,②、運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生,③、特別注意三種反應(yīng)鹽金屬；鹽堿；鹽鹽必須首先判斷鹽的溶解性，然后再考濾其它條件。,要點、考點聚焦,從電離的觀點認識堿，理解堿的概念，了解堿的分類和命名以及堿的通性；掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，了解其用途?？键c主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、用途。,1下列物質(zhì)中屬于堿的是ACAOH2BCU2OH2CO3CC2H5OHDNA2CO3,A,2下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是A濃鹽酸B濃硫酸CNA2CO310H2ODNAOH固體,D,知識點落實,3不同的堿具有相似的化學性質(zhì)，原因是A由金屬離子和氫氧根離子組成B能與酸起中和反應(yīng)C電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子D電離時生成的陽離子全部是金屬離子,C,4下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一物質(zhì)的是ACH4、石油氣、甲烷BHCL、鹽酸、氫氯酸CKOH、燒堿、氫氧化鉀DCUSO4、膽礬、硫酸銅,B,5下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是AH2BCO2CCODO2,CAOH2CO2CACO3↓H2O,6熟石灰［主要成分是CAOH2］常用于粘合磚石，細軟熟石灰沙漿硬化后與磚石合為一體。熟石灰沙漿表面硬化過程發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式________________________________________,B,7下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是A濃硝酸B硫酸鉀溶液C固體氫氧化鈉D氯化鈉溶液,C,8氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可選用的試劑是A熟石灰B生石灰C石灰石D純堿,C,9下列實驗方案中，能達到目的是A用NAOH溶液除去CO2中混有的HCL氣體B用點燃的方法除去CO中混有的少量CO2氣體C用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂D用BACL2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液,C,10現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是硫酸和澄清的石灰水。請你對這兩種溶液進行鑒別。1鑒別它們的三種不同方法是只寫試劑名稱_________________________________；2簡述其中的一種鑒別方法包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,鋅粒、紫色石蕊試液、二氧化碳,分別取兩種無色溶液適量，分放于兩支潔凈的試管內(nèi)，然后分別向試管內(nèi)滴加紫色石蕊試液，若能使紫色石蕊試液變紅，說明原溶液是硫酸溶液，若能使紫色石蕊試液變藍，說明原溶液是澄清的石灰水。其他合理的答案也行,典型例題解析,【例1】圖所示的廣口瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球A鼓起。氣體X和液體Y可能是AX是CO2，Y是KOH溶液BX是O2，Y是稀硫酸CX是HCL，Y是AGNO3溶液DX是CO，Y是石灰水,AC,【例2】小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶下方如圖。過一會兒紙蝴蝶的顏色變成紅色。請從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合填序號。①石蕊試液②酚酞試液③濃鹽酸④濃硫酸⑤氫氧化鈉溶液⑥濃氨水,典型例題解析,①和③、②和⑥,解答有關(guān)酸與堿的知識的綜合性題目。要在搞清楚酸、堿的通性的基礎(chǔ)上，還要熟練掌握“三酸、兩堿”的特性，記住濃氨水是有揮發(fā)性的一種堿。要不斷提高知識的應(yīng)用能力。,方法小結(jié),要點、考點聚焦,從電離的觀點認識鹽，理解鹽的概念，了解幾種常見的鹽食鹽、純堿、膽礬的物理性質(zhì)，工業(yè)制法和用途，掌握鹽的性質(zhì)。,下列物質(zhì)中，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出的貢獻的是A碳酸鈉B氯化鈉C硝酸鉀D硫酸銅,A,2取一小塊氫氧化鈉固體于蒸發(fā)皿中，隔較長一段時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是A有白色沉淀B有氣泡放出C有白色沉淀，同時有氣泡放出D看不到明顯變化,B,知識點落實,3日常生活中不可能觀察到的現(xiàn)象有A粗鹽久置在空氣中會潮解B盛有食醋的瓶子打破后，會散發(fā)出一種刺激性氣味C溫度和溶劑量不變，久置的食鹽水中產(chǎn)生了食鹽晶體D裝滿水的玻璃瓶結(jié)冰后，瓶子炸裂,C,4有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是AZ、Y、ZBX、Z、YCY、Z、XDY、X、Z,C,5為了除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉可以加入適量的A鐵屑B氯化鋇溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鉀溶液,6如圖將各組物質(zhì)混合，再加入足量的稀硝酸后為無色溶液的是,B,A,9檢驗無水酒精中是否含有微量水分的最簡便的方法是取少量無水酒精，向酒精中加入少量___________粉末。若含有水，觀察到的現(xiàn)象是__________________。,無水硫酸銅,10在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為__________，B為___________。,BACL2,白色的硫酸銅變藍色,NA2SO4,典型例題解析,【例1】為了測定硫酸銅晶體CUSO4XH2O中的X值，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱至不含結(jié)晶水，測得數(shù)據(jù)見表根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷1反應(yīng)共生成水G；2X的值為；3取坩堝中少許固體裝入試管，滴入某商店出售的“無水酒精”，觀察到固體由白色變成藍色，則說明該“無水酒精”中含有。,9,5,水,【例2】一包白色粉末可以由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成。經(jīng)實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學設(shè)計了以下實驗，請按該同學的思路填寫下表,典型例題解析,【答案】1HNO3NA2CO32BANO323AGNO3白色沉淀,【例3】研究性學習小組的同學為了解我市狼山的地質(zhì)情況，從實地取回兩塊樣品A和B，進行如下圖所示的實驗圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去。1根據(jù)上述實驗結(jié)果可以推斷樣品A、B的主要成分分別是用化學式表示、。2寫出上述實驗過程中部分反應(yīng)的化學方程式①EG②CD。③AG。3所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的。,典型例題解析,【答案】1FE2O3CACO32①②2FECL33CAOH23CACL22FEOH3↓③3酸或鹽,由于鹽的組成無共同離子，所以不具有通性，但鹽類在水溶液里所表現(xiàn)的4點性質(zhì)我們必須掌握，并能靈活應(yīng)用觸類旁通，同時記住CO32、SO42、CL的檢驗，除雜方法等。由于酸、堿、鹽、氧化物單質(zhì)的相互關(guān)系的知識面覆蓋大，中考中涉及考題分值大，因此對本章的復習要十分重視，既要掌握某些物質(zhì)的特殊性，又要總結(jié)出這一類物質(zhì)的一般性質(zhì)，強化訓練，步步為營，提高得分率。,方法小結(jié),六種常見離子的鑒別方法,1、學會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。,,2、綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。,3、學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。,,,,常見離子鑒別時選用的試劑和作用現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì),,氫離子（H）酸或酸性溶液,1、使用酸堿指示劑石蕊變紅色，酚酞不變色。2、使用較活動金屬與之反應(yīng)生成可燃性氣體H2,ZN2HZNH2↑FE2HFEH2↑,,氫氧根離子（OH）可溶性堿或堿性溶液,1、使用酸堿指示劑石蕊變藍，酚酞變紅。2、使用可溶性銅鹽（或鐵鹽），生成藍色（或紅褐色）沉淀。,CU22OHCU（OH）2FE33OHFE（OH）3,,,氯離子（CL）鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液,使用硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,AGCLAGCL↓,,硫酸根離子（SO42）硫酸或可溶性硫酸鹽溶液,使用BACL2或BANO32和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,BA2SO42BASO4↓,,碳酸根（CO32）碳酸鹽和碳酸的酸式鹽,常用稀HCL或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水變渾濁的無色氣體,CO322HCO2↑H2OHCO32HCO2↑H2OCO2CA（OH）2CACO3↓H2O,,銨根（NH4）銨鹽,,1、用可溶性的堿與之反應(yīng)，生成有再現(xiàn)刺激性氣味的氣體2、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍。,NH4OHNH3↑H2O,,,基本概念,1、電離物質(zhì)溶解與水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。,2、酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,,3、堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,4、鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,5、酸性氧化物凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、堿性氧化物凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反應(yīng)酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,8、復分解反應(yīng)兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。,1、只用一種試劑就能將NH4CL、NACL、（NH4）2SO4、NA2SO4、CUSO4、FECL3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種試劑是。,2、只用酚酞一種指試劑就能鑒別的一組溶液是A、NAOH、HCL、NACLB、NAOH、BACL2、NANO3C、NAOH、NACL、MGCL2D、NAOH、KOH、HCL,3、現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是（）A．CA2PO43OHB．CA3PO43OHC．CA4PO43OHD．CA5PO43OH,制取鹽的可能方法,1、金屬非金屬鹽,2、金屬酸鹽氫氣,3、金屬鹽鹽金屬,4、堿性氧化物酸性氧化物鹽,5、堿性氧化物酸鹽水,6、酸性氧化物堿鹽水,7、酸堿鹽水,8、酸鹽新酸新鹽,9、堿鹽新堿新鹽,10、鹽鹽新鹽新鹽,8、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（SI）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法不正確的是A上述操作中發(fā)生了化學變化B上述操作中只發(fā)生了物理變化C這兩個漢字是目前世界上最小的漢字D這標志著我國科學已進入操作原子階段,A,10、2003年10月某一凌晨,我國“神舟”五號航天飛船成功降落，這是自1999年11月20日，我國第二艘航天試驗飛船“神舟”號成功發(fā)射以來的又一次成功,在運送飛船的火箭推進器中盛有液態(tài)肼N2H4和液態(tài)雙氧水H202，當它們混合反應(yīng)時即產(chǎn)生氮氣和水蒸氣該反應(yīng)的化學方程式為_____________________這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___________,

簡介：化石燃料的利用,化石燃料的利用,,三、化石燃料的綜合利用,一、化石燃料,二、化石燃料燃燒與環(huán)境污染,四、新能源簡介,三大化石燃料,,煤“工業(yè)的糧食”，是人類歷史上最古老的化石燃料,石油“工業(yè)的血液”,天然氣地下自然形成的可燃性氣體，主要成分是甲烷（CH4,一、化石燃料,在沼澤和森林生長的植物死后，就會腐爛，并被泥沙覆蓋起來。經(jīng)過一段時間，新的植物又開始在上面生長。這些植物死后，又被泥沙覆蓋。這樣周而復始，經(jīng)過數(shù)百年的時間，就形成很多層的腐化植物層和泥沙層。經(jīng)過數(shù)百萬年，這些腐化植物層屢受到地熱和細菌分化作用，就成為煤層。,煤的形成,煤的形成,海中的浮游生物埋于地下數(shù)百萬年，受到壓力和高溫，便會轉(zhuǎn)化成石油和天然氣。,石油和天然氣的形成過程,石油和天然氣的形成過程,,燃料的熱值是一定量燃料完全燃燒放出的熱量。,例運用表格中常見的燃料的熱值數(shù)據(jù)，計算1、要分別用多少千克的液化氣、天然氣、管道煤氣才可將1KG的水燒開2、已知以上三種燃料的市場價格如下液化氣48元/千克天然氣35元/千克管道煤氣37元/千克從經(jīng)濟上看，選那種燃料最合算,思考如何緩解能源危機,二、化石燃料燃燒與環(huán)境污染,1、全球氣候變化溫室效應(yīng),2、熱污染局部區(qū)域的水溫上升,3、大氣污染粉塵、酸雨、一氧化碳污染,三、化石燃料的綜合利用,1、煤的綜合利用,加強熱,焦碳煤焦油焦爐氣,隔絕空氣,煤,,2、石油的綜合利用,目前人類所消耗的能源的70來自煤、石油、天然氣等化石燃料，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，化石能源的大量使用給地球環(huán)境造成了嚴重危害，使人類生存空間受到了極大的威脅?？茖W家預(yù)言，盡管化石燃料能源未來仍將占有相當大比重，但其一統(tǒng)天下的局面將逐漸結(jié)束（地球上2億年形成的化石燃料，大體只夠人類使用300余年），可再生的清潔能源可望撐起未來世界能源供給的半壁江山。,四、新能源簡介,新能源簡介,核能,太陽能,,風能,核能,目前的核能發(fā)電主要是利用熱中子堆，全世界正在運行的400多座核電站的反應(yīng)堆中，絕大多數(shù)都是這種類型。但它只能利用鈾資源的12，所以各國都在積極開發(fā)利用快中子增殖反應(yīng)堆，以便使鈾資源得到充分利用。,,清華大學核物理研究中心,太陽能,太陽能電池實質(zhì)上是一種半導體器件，它的典型特征是可以把光能直接轉(zhuǎn)換成電能。其工作原理是，當太陽光照射到硅電池板后，產(chǎn)生光生電子空穴對，在電池內(nèi)建靜電場的作用下，由于電子、空穴分帶不同的電荷而被分離在兩邊形成“光生電壓”，即“光電效應(yīng)”。,,,風能,現(xiàn)在風能已成為一種新能源而被人們廣泛地使用。如右圖的風力發(fā)電機，可以為人們發(fā)電。,化石燃料的利用,讓我們共同節(jié)約利用我們的自然資源,

簡介：溶液,分別向四支試管里面裝少量的水，再將自己準備的食鹽、蔗糖、植物油、泥土分別取少量加入試管中并振蕩，觀察現(xiàn)象；靜置片段后又有什么現(xiàn)象。（做好記錄）,動動手,沉淀,渾濁,浮于水面,渾濁,沉淀,無色、透明,沉淀,無色、透明,沉淀,分層,無色、透明,無色、透明,一、溶液,一定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。,1水、食鹽水都是溶液2凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3溶液一定是無色透明的液體4一杯食鹽溶液，它的A各部分一樣咸B上部分比下部分咸C下部分比上部分咸D中間部分最咸,判斷,二、溶液的組成溶質(zhì)、溶劑,溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積溶劑體積,,探究,只有水才能做溶劑嗎,溶液組成的判斷,,,固體、氣體,液體,量少的物質(zhì),量多的物質(zhì),除水外的物質(zhì),水,三、溶液的命名方法,1俗名2溶質(zhì)名的溶劑名溶液,填表,CAOH2,MGSO4,C2H5OH,水,水,水,硫酸銅溶液,氫氧化鈉溶液,鹽酸,白磷的二硫化碳溶液,四、溶液的應(yīng)用,1、在溶液中進行的化學反應(yīng)通常是比較快的2、溶液對動植物的生理活動有很大的意義,總結(jié),溶液的概念。溶液的特征均一、穩(wěn)定。溶液的組成溶質(zhì)、溶劑。溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分。溶液的用途。,1、下列說法正確的是A凡均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B溶液一定是無色的C溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的D水是常用的溶劑，但溶劑不都是水。,鞏固練習,練習,2下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是A菜油B食鹽C醬油D白酒3某試劑瓶的標簽上寫有“氯化鐵”字樣,則溶質(zhì)是,溶劑是,A,FECL3,H2O,填表,C2H5OH,碘,NACL,HCL,CAOH2,植物油,水H2O,,汽油,酒精,

簡介：鐵的冶煉,教學目標,1了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；2了解冶煉金屬的其他方法；3了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。,鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的475我國大型鐵礦有遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉,導言,實驗前觀察,顏色＿＿狀態(tài)＿＿＿能否被磁鐵吸起＿,紅棕色,固體粉末,否,FE2O3,實驗步驟,1反應(yīng)前先檢查裝置的＿＿＿＿2裝入藥品，連接好裝置3先制CO氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理方法一＿＿＿；方法二＿＿＿＿＿，目的＿＿＿＿＿＿4觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體6待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。,氣密性,點燃,用氣球收集,防止污染空氣,實驗后觀察,顏色＿＿狀態(tài)＿＿＿能否被磁鐵吸起＿,產(chǎn)物,黑色,固體粉末,能,結(jié)論,產(chǎn)物中有鐵生成,鐵冶煉的化學原理,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),基本反應(yīng)原理,＿FE2O3＿CO＿FE＿CO2,高溫,FE2O3→FE,3,2,3,1,工業(yè)煉鐵,上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。,原料,主要反應(yīng),FE2O33CO2FE3CO2,高溫,高爐,鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備,煉鐵高爐的結(jié)構(gòu),生產(chǎn)流程動畫,思考題,煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是（）A磁鐵礦（FE3O4）724B赤鐵礦（FE2O3）70C菱鐵礦（FECO3）483D黃鐵礦（FES2）467,D,拓展視野,金屬的冶煉方法,把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例,第一種方法,高爐煉鐵,電解法冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法舉例,第二種方法,2AL2O34AL3O2↑,通電,濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色和稀有金屬舉例,第三種方法,FECUSO4FESO4CU,兩個概念,A金屬的氧化金屬跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化,B金屬氧化物的還原金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原,3COFE2O33CO22FEH2CUOCUH2O2CUO22CUO3FE2O2FE3O4,思考題,金屬氧化物的還原,金屬氧化物的還原,金屬的還原,金屬的還原,思考題,,ABC,小結(jié),作業(yè),課本P124，第6題；提優(yōu)訓練P70，第1、3、5題；P71,第15題。,

簡介：金屬資源的利用和保護,資料一人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以億噸計的金屬。金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等）。,資料二據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的2040。,二、金屬資源保護,1、金屬的腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件的探究,現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。,鐵生銹條件的探究,Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ,鐵生銹條件的探究,生銹,不生銹,不生銹,鐵既與水接觸，又與氧氣接觸,鐵只與水接觸,鐵只與氧氣接觸,在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹,二、金屬資源保護,1、金屬的腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件的探究,在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕鐵銹的主要成分是FE2O3XH2O,想一想,閱讀教材P19頁，回答下列問題1、試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油2、鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢3、你能否根據(jù)鐵生銹的條件提出防止鐵制品生銹的原理嗎,是為了防止蒸餾水中溶有氧氣。,不能，因為鐵銹是疏松的。,二、金屬資源保護,1、金屬的腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件的探究,在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕鐵銹的主要成分是FE2O3XH2O,（2）鐵制品的防護措施,防止鐵生銹的原理－－就是破壞鐵生銹的條件,討論,1、在實際生活和生產(chǎn)中我們應(yīng)該采取哪些具體方法來防止鐵制品生銹呢,防止鐵制品生銹的具體方法為保持鐵制品表面干燥和潔凈在鐵制品表面涂一層保護膜如刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”處理等制成合金鋼，如不銹鋼,討論,2、自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施,答刷漆、涂油、鍍鉻等,據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的2040,礦物的儲量有限，而且不能再生。,二、金屬資源保護,2、金屬資源保護（1）防止金屬腐蝕,討論,3、對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅、和易拉罐等金屬,二、金屬資源保護,2、金屬資源保護（1）防止金屬腐蝕,（2）回收和利用廢舊金屬,,據(jù)估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20，而且還可節(jié)約金屬資源和95的能源。1T廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1T的鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11T煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11KG。目前世界上已有50以上的鐵的90以上的金得到了回收利用。廢舊金屬的回收利用還可以減少對環(huán)境的污染。例如，廢舊電池中含有汞等，如果廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。如果將汞等回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且還可以減少對環(huán)境的污染。,你知道嗎,討論,廢棄金屬的回收有什么意義,可節(jié)約金屬資源由于金屬冶煉需在高溫下進行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品可減少金屬對環(huán)境的污染,二、金屬資源保護,2、金屬資源保護（1）防止金屬腐蝕,（2）回收和利用廢舊金屬,（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的代用品（5）物盡其用,小結(jié),鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。破壞鐵生銹的條件就能防止鐵生銹。防止鐵生銹的方法為保持鐵制品表面干燥和潔凈在鐵制品表面刷油漆、涂油、鍍鉻、“烤藍”等制成合金鋼,保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理有效的開采礦物尋找金屬的代用品物盡其用,我會做,,1、通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹（1）在干燥的空氣中（2）在潮濕的空氣中（3）部分浸入食鹽水中（4）浸沒有植物油中2、下列做法能防止鐵制品生銹的是（）A、自行車臟了用清水沖洗B、用廢酸液沖洗鐵制污水管道C、在鐵制籃球架上刷一層油漆D、切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干,3、4,C、D,,我會做,3、隨著人們生活質(zhì)量的提高，各種電池使用量大幅度增加，廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程上來。其首要原因是A回收利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源的污染C減輕電池中滲漏的液體對其他物品的腐蝕D回收利用電池中的石墨電極,C,我會做,4、（1）下列家庭生活垃圾①廢舊書刊報紙②廢電池③廢棄橡膠、塑料制品④易拉罐飲料瓶⑤廢棄電線⑥破舊鐵鍋、鋁壺⑦變質(zhì)剩飯菜⑧瓜皮果殼⑨廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿?；厥绽门c保護金屬資源的相關(guān)聯(lián)的是＿＿＿＿＿＿。（2）請你聯(lián)系實際再提出兩條節(jié)約金屬資源的建議＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,①②③④⑤⑥⑨,②④⑤⑥,防止金屬腐蝕,尋找金屬的代用品,作業(yè)P22第2題,

簡介：溶液組成的表示方法,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,第1題2003年防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20（密度為11G／CM３）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為04密度為10G／CM３的消毒液15L，請問需要20的過氧乙酸溶液體積是多少毫升水多少毫升第2題13G鋅可以跟100G硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算（1）可制得氫氣多少克把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（3）100G這種硫酸溶液稀釋成10的硫酸，需加水多少克。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,第1題2003年防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20（密度為11G／CM３）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為04密度為10G／CM３的消毒液15L，請問需要20的過氧乙酸溶液體積是多少毫升水多少毫升解設(shè)需要20的過氧乙酸溶液體積是X，水的體積為Y。X11G／CM３2015000CM３10G／CM３04求得X2727CM３2727ML水的質(zhì)量15000CM３10G／CM３2727CM３11G／CM３12000G水的體積12000G/1G/CM３12000ML,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,第2題13G鋅可以跟100G硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算（1）可制得氫氣多少克把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（3）100G這種硫酸溶液稀釋成10的硫酸，需加水多少克解設(shè)可制得氫氣質(zhì)量為X，得到硫酸鋅的質(zhì)量為Y，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是Z，將100G這種硫酸溶液稀釋成10的硫酸，需加水質(zhì)量為A。,ZNH2SO4ZNSO4H2↑,6598161213GZYX,答案X04GY322GZ196G硫酸溶液196硫酸鋅溶液286加水96G,三、溶液的配制,小組討論如何配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液,三、溶液的配制,小結(jié)氯化鈉溶液配制的主要步驟為三大步1、計算；2、稱量和量取；3、溶解。,三、溶液的配制,小組討論如何用濃鹽酸配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸,三、溶液的配制,小結(jié)溶液稀釋的主要步驟為三大步1、計算；2、量取；3、溶解。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,（1）請找出上圖中的錯誤①；②。（2）如果配制的生理鹽水中NACL的質(zhì)量分數(shù)小于09，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）①②③,,練習1下圖是某同學配制一定質(zhì)量的09生理鹽水的全過程,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習2現(xiàn)有24的硝酸鉀溶液、2的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同的物質(zhì)配制10的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習3有一混合溶液A克中，含B克水，其中溶質(zhì)X的質(zhì)量分數(shù)為（）A．等于B．大于C．小于D．等于,,,,,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習4右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水多少G，溶液的密度約為多少G／ML,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,課外作業(yè)第1題把125克含雜質(zhì)的20的大理石放入盛有344克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前少了44克。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）第2題配制質(zhì)量分數(shù)為20％硫酸溶液460克，問需要98％的硫酸多少毫升同時需要水多少毫升（已知98％硫酸的密度為184克/厘米3）,

簡介：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),,,,討論,如何區(qū)分濃糖水和稀糖水如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液,如何準確的定量的表示溶液的組成呢,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液組成的表示方法,1，概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分數(shù)來表示。,2，計算公式,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),請?zhí)羁?190,10,4,24,126,1357,263,4,3，與濃稀關(guān)系,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液越稀。,1，將20克KNO3溶于70克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少2，100克30的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少3，將10GKCL溶于100G水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少4，將5克硫酸銅晶體（CUSO45H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少,4，20?C時食鹽的溶解度是36克，求該溫度下食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,6，將40克質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液與60克質(zhì)量分數(shù)為30的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少,5，配制質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液100克，需質(zhì)量分數(shù)為80的氫氧化鈉溶液多少克,二、溶液的配制,步驟,1，計算,2，稱量、量取,3，溶解,所需儀器,托盤天平，藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。,在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小,用A、B兩個燒杯各取90克10的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10GKNO3，向B燒杯中加入10G水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少溶液的質(zhì)量是多少2、向原溶液中增加10G硝酸鉀（全部溶解）或增加10G水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量是多少3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少,20℃時某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20,1此時溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為多少（2）若將100克此溶液分為二等份，則每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少（3）向其中一份中加入10G水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少（4）向另一份中加入2GNACL固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少,20℃時某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20,（5）若從100G此溶液中取出5G溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少（6）若將其中一份溶液升溫到40℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少（7）若要讓100G的此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減半，則需加水多少克,練一練,1、將200G含水99％的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8％，應(yīng)蒸發(fā)掉水G。2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40G水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10，則原溶液的質(zhì)量為（）A200GB150GC100GD50G,100,D,三、計算中應(yīng)注意的幾個問題,公式中的溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,例20℃時氯化鈉的溶解度為36G。20℃將20G氯化鈉加入50G水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為。,已知溶液的體積進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。換算公式，單位要統(tǒng)一。,不同溶液的體積____（能不能）相加。,不能,在溶液中進行的化學反應(yīng)，進行有關(guān)計算時應(yīng)注意以下幾點,不能將溶液的質(zhì)量代入化學方程式進行計算。應(yīng)先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分數(shù)的表達式求出來。,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學方程式的計算直接求得。,而溶液的質(zhì)量有兩種求法溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。,例題,325克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,（1）175（2）258,1、使30克某鹽酸A與65克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加40克73的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計算（1）鹽酸A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,11462178,練一練,2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物136G，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10的氯化鈉溶液147G。計算（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑）,（1）779（2）44G（3）53,

簡介：溶液組成的表示方法,蔗糖溶解,你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎,化學純500ML濃鹽酸HCL含HCL37密度為118G/CM3,下面我們就來學習溶液組成的表示方法。,一、溶液的組成的表示方法,你知道溶液由哪幾部分組成的嗎它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系,溶質(zhì)溶劑,讓你的記憶重現(xiàn),,溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量,溶液,一、溶液的組成的表示方法,這三支試管所裝的硫酸銅溶液有什么不同,一、溶液的組成的表示方法,這兩杯氯化鈉溶液又有什么不同,一、溶液的組成的表示方法,鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。,溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。,怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢,一、溶液的組成的表示方法,計算,定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,一、溶液的組成的表示方法,一、溶液的組成的表示方法,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,〖例1〗從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到28克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,解這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,答這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14。,1．有關(guān)溶液的基本計算,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,1、在80克15％硝酸鈉溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),你有辦法解決下列問題嗎,2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制50千克15％食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,1、可以作為溶質(zhì)的是A只有固體B只有液體C只有氣體D氣、液、固體均可2、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是A1∶4∶5B5∶4∶1C4∶1∶5D20∶80∶1003、在常溫下，向100G5％的氯化鈉溶液中加入5G硝酸鉀粉末完全溶解后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將A增大B減小C不變D無法確定,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示的一種方法，其數(shù)學意義是之比。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，其20表示的含義就是每G氯化鈉溶液中含有氯化鈉G。,5、醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為09％的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000G生理鹽水給某病人輸液，則有克氯化鈉和克水進入病人體內(nèi)。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,,,,請你來判斷,1、在100G水中溶解20G食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20,2、從質(zhì)量分數(shù)為20的100GNA2CO3溶液中取出10G溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2,3、100GCUSO4溶液里含有17GCUSO4，若向其中加入3G無水CUSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0,小結(jié)當一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變；當然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分數(shù)不變。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,使一瓶100G10的NAOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，你有辦法嗎看誰想的辦法多,放飛你想象的翅膀,一瓶溶液，若將其蒸發(fā)一部水或向其中加少量的水,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將如何變化,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,2．有關(guān)溶液稀釋的計算,〖例2〗把50G98的硫酸稀釋成20的硫酸,需要水多少克,解溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為50G9849G,,綜合列式求解,解設(shè)需加水的質(zhì)量為X50G9850GX20解之X195G,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習在軋鋼廠除銹工段里，要將1500千克質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的硫酸溶液，需用多少千克水,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,課外作業(yè)現(xiàn)有80G質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題1、上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克2、若向上述溶液中加入20G水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少3、若向上述溶液中加入20G硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少4、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克5、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克6、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，則應(yīng)加水多少克,