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簡介：漢語言文化學院2019年碩士研究生招生考試專業(yè)目錄學院聯(lián)系電話04332736713學術型專業(yè)擬招人數(shù)含推免研究方向?qū)熜彰踉嚳颇繌驮嚳颇考釉嚳颇?50102語言學及應用語言學（6）①現(xiàn)代漢語及對外漢語教學黃貞姬、許紅花、樸珍玉①101思想政治理論②201英語一或202俄語或203日語③618現(xiàn)代漢語④812專業(yè)綜合1現(xiàn)代漢語語法2對外漢語教學朝漢語翻譯古代漢語1中國現(xiàn)當代文學2中國傳統(tǒng)文化②朝漢語言對比黃貞姬、崔玉花、李光華、張慧貞、姜海燕③朝漢語翻譯李光華050103漢語言文字學（8）①現(xiàn)代漢語靳雅姝、安國峰①101思想政治理論②201英語一或202俄語或203日語③619語言學倫理④813語言綜合1現(xiàn)代漢語2語言綜合1中國現(xiàn)當代文學2中國傳統(tǒng)文化②語言對比及第二語言（漢語）教學安國峰③古代漢語張輝、陳順成專業(yè)學位專業(yè)擬招人數(shù)含推免研究方向?qū)熜彰踉嚳颇繌驮嚳颇考釉嚳颇?45300漢語國際教育（13）①漢語國際教育許紅花、黃貞姬、姜美子、劉艷萍、崔玉花、張慧貞、姜海燕、金茗竹、張恒、金禹彤、夏亞萍、吳紅蓮①101思想政治理論②201英語一或202俄語或203日語③354漢語基礎④445漢語國際教育基礎1現(xiàn)代漢語語法2對外漢語教學1中國古代文學2中國現(xiàn)當代文學3寫作初試自命題科目考試內(nèi)容范圍618現(xiàn)代漢語現(xiàn)代漢語增訂5版黃伯榮廖序東高等教育出版社，2014現(xiàn)代漢語（第二版）邵敬敏上海教育出版社，2008812專業(yè)綜合語言學綱要葉蜚聲徐通鏘北京大學出版社，2006語言學概論高名凱石安石中華書局，2003對外漢語教學引論劉珣北京語言大學出版社，2000對外漢語教學概論陳昌來復旦大學出版社，2008標準國語語法論（南基心塔出版社，2002619語言學理論語言學綱要葉蜚聲徐通鏘北京大學出版社2006年版語言學概論高名凱石安石中華書局2003年版813語言綜合現(xiàn)代漢語通論邵敬敏上海教育出版社2007年版古代漢語非對比方向王力等中華書局1999年版古代漢語非對比方向郭錫良等商務印書館1999年版標準國語語法論（對比方向南基心（塔）出版社2003年版354漢語基礎現(xiàn)代漢語增訂5版黃伯榮廖序東高等教育出版社，2014語言學綱要葉蜚聲徐通鏘北京大學出版社，2006445漢語國際教育基礎對外漢語教學概論陳昌來復旦大學出版社，2013中國文化要略程裕禎外語教學與研究出版社，2003復試科目考試內(nèi)容范圍1現(xiàn)代漢語語法2對外漢語教學朝漢語翻譯古代漢語任選一門漢語和漢語研究十五講陸儉明沈陽北京大學出版社，2005漢語和漢語作為第二語言教學趙敦華北京大學出版社2005漢朝朝漢翻譯基礎金永壽全華民延邊大學出版社，2007古代漢語郭錫良等商務印書館，19991現(xiàn)代漢語2語言綜合漢語和漢語研究十五講陸儉明沈陽北京大學出版社2004年版古代漢語知識教程張雙棣等北京大學出版社2002年版朝漢語語法對比柳英綠延邊大學出版社1999年版現(xiàn)代漢語語法漢語和漢語研究十五講陸儉明、沈陽北京大學出版社，2005對外漢語教學對外漢語教育學引論劉珣北京語言大學出版社，2000

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簡介：化學化工學院2017年碩士研究生招生復試日程安排負責人楊金會電話13895695692聯(lián)系人葛少英電話2062851（辦）13723318156復試地點寧夏大學文萃校區(qū)（C區(qū)）化學化工學院單位日期內(nèi)容地點專業(yè)化學化工學院3月23日上午日上午900復試學生報到復試學生報到化學化學化工學院化工學院203室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）3月24日上午日上午1000專業(yè)專業(yè)課筆課筆試C區(qū)1教121教室教室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）3月24日下午日下午1420專業(yè)課專業(yè)課面試化學化工學院化學化工學院301室化學化學化學化工學院化學化工學院401室學科教學學科教學化學）化學）3月25日上午830英語聽力及口語水平測試英語聽力及口語水平測試化學化工學院化學化工學院301室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）化學化工學院2017年碩士研究生招生復試日程安排負責人楊金會電話13895695692聯(lián)系人葛少英電話2062851（辦）13723318156復試地點寧夏大學文萃校區(qū)（C區(qū)）化學化工學院單位日期內(nèi)容地點專業(yè)化學化工學院3月23日上午日上午900復試學生報到復試學生報到化學化學化工學院化工學院203室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）3月24日上午日上午1000專業(yè)專業(yè)課筆課筆試C區(qū)1教121教室教室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）3月24日下午日下午1420專業(yè)課專業(yè)課面試化學化工學院化學化工學院301室化學化學化學化工學院化學化工學院401室學科教學學科教學化學）化學）3月25日上午830英語聽力及口語水平測試英語聽力及口語水平測試化學化工學院化學化工學院301室化學化學、學科教學學科教學化學）化學）

簡介：第1頁共5頁紹興文理學院2018年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）紹興文理學院2018年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）報考專業(yè)考試科目物理化學科目代碼821注意事項本試題的答案必須寫在規(guī)定的答題紙上，寫在試題上不給分注意事項本試題的答案必須寫在規(guī)定的答題紙上，寫在試題上不給分。一、選擇題（共20分，每小題2分）一、選擇題（共20分，每小題2分）1對于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解1狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定2對應于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的3對應于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值4狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變；其中正確的是①。A12B34C24D132苯在一個剛性的絕熱容器中燃燒，C6H6L152O2G→6CO2G3H2OG則②AΔU0ΔH0W0CΔU0ΔH0Q0DΔU≠0ΔH≠0Q03戊烷的標準摩爾燃燒焓是3520KJMOL1，CO2G和H2OL的標準摩爾生成焓分別是395KJMOL1和286KJMOL1，則戊烷的標準摩爾生成焓為③。A2839KJMOL1B2839KJMOL1C171KJMOL1D171KJMOL14在101325PA壓力下，冰與被空氣飽和了的水成平衡的溫度叫④。A凝固點；B冰點；C三相點；D露點。5373K時，液體A和液體B的飽和蒸氣壓分別為5104PA，1X105PA，A和B構成理想液體混合物，當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為05時，氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為⑤。A115B12C125D136將一毛細管端插入水中，毛細管中水面上升5CM，若將毛細管向下移動，留了3CM在水面，試問水在毛細管上端的行為是第3頁共5頁二、填空題（共二、填空題（共20分，每小題分，每小題2分）分）1理想氣體絕熱向真空膨脹體積由V1變到V2其ΔS①。2化學勢的定義式為②。3溫度從298K升高到308K，反應的平衡常數(shù)加倍，該反應的ΔRHM（設其與溫度無關）______③________KJMOL1。4卡諾熱機在T1600K的高溫熱源和T2300K的低溫熱源間工作，其熱機效率Η④。5在化學動力學中，質(zhì)量作用定律只適用于⑤。6電池AGS│AGAQ∥CUCL2AQ│CUS的電池反應是__________________⑥______7在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為__________________⑦___________________________。8T298K時，水空氣表面張力Σ717102NM1在T，P時，可逆地增加2CM2表面，對體系所作的功W⑧。9熱力學第三定律的表述為⑨。101MOL理想氣體的CPM與CVM之間的關系為⑩。

簡介：共5頁，第1頁紹興文理學院紹興文理學院2018年碩士研究生入學考試初試試題（年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）卷）報考專業(yè)無機化學考試科目無機化學科目代碼621注意事項本試題的答案必須寫在規(guī)定的答題紙上，寫在試題上不給分注意事項本試題的答案必須寫在規(guī)定的答題紙上，寫在試題上不給分。一、選擇題（共一、選擇題（共50分，每小題分，每小題2分）分）1PH11030的有效數(shù)字位數(shù)為1A2位B3位C4位D5位2假定NOGCOG→12O2GCO2G，△G3734KJMOL1。要使有害氣體NO和CO轉化率最大，其最適宜的條件是2A高溫高壓B低溫高壓C高溫低壓D低溫低壓3常溫下10103MOLL1HA溶液的PH為400，則01MOLL1NAA溶液的PH為3A300B800C900D1000423號元素中未成對電子的數(shù)目為4A3B4C5D15能用HCL標準溶液直接滴定的堿是5A苯甲酸鈉（苯甲酸，PKA421）B苯酚鈉（苯酚，PKA995）C醋酸鈉（醋酸，KA18105）D氟化鈉（氟離子，PKB1054）6分子間作用力中，極性分子和非極性分子間存在的作用力為6A誘導力和色散力B取向力，誘導力，色散力C取向力和誘導力D取向力，色散力7下列各組物質(zhì)性質(zhì)遞變順序正確的是7AFECL2＜FECL3（熔點）BPB（II）＞PB（IV）（穩(wěn)定性）CSI＜P4（硬度）DNA＞AL（密度）8下列各組物質(zhì)均難溶于水的一組是8ABACRO4，LIFBMGOH2，BAOH2CMGSO4，BASO4DSRCL2，CACL29下列不是一元酸的是9ACH3COOHBH3PO2CHNO2DH3PO310下列方程式和實驗事實相符合的是10共5頁，第3頁19將K2MNO4調(diào)節(jié)到酸性的時候可以觀察到的現(xiàn)象是19A紫紅色褪去B綠色加深C有棕色的沉淀生成D溶液變紅且有棕色沉淀生成20若反應H2GSSH2SG平衡常數(shù)為Θ1K，SO2（G）S（S）O2（G）的平衡常數(shù)為Θ2K，則反應H2（G）SO2（G）O2（G）H2S（G）的平衡常數(shù)ΘK等于20AΘ2Θ1KKBΘ2Θ1KKCΘ2Θ1KKDΘ2Θ1KK21NANO3受熱分解的產(chǎn)物是21ANA2O，NO2，O2BNANO2，O2CNANO2，NO2，O2DNA2O，NO，O222下列各組物質(zhì)氧化性遞變順序不正確的是22AHNO3＞H3PO4＞H3ASO4BHBRO3＞HCLO3＞HIO3CH2SEO3＞H2TEO4＞H2SO4DHCLO4＞H2SO4＞H3PO423下列各組元素中性質(zhì)相近的一組是23AB，ALBB，SICC，SIDB，C24金屬TL可以同鹵素生成相應的鹵化物，下列說法正確的是24A都生成TLX3，表現(xiàn)為3價B都生成TLX2，表現(xiàn)為2價CTL同I生成TLIDTLBR2能夠穩(wěn)定存在25下列氫氧化物的酸堿性大小正確的是25A酸性SNOH2＞SNOH4B堿性H3ASO4＞H3ASO3C堿性SBOH3＞BIOH3D酸性SNOH4＞PBOH4二、填空題（共二、填空題（共30分，每空分，每空15分）分）124號元素的屬于第▁▁1▁▁族元素，其原子外層電子結構為▁▁▁2▁▁▁▁▁，并用四個量子數(shù)來表示它的最外層電子▁▁3▁▁，4F軌道最多能夠容納的電子數(shù)▁▁4▁▁▁；22N2O5→4NO2O2為一級反應，則它的化學反應速率表達式為▁▁▁▁▁5▁

簡介：化學系2019年碩士生復試錄取工作方案化學系2019年碩士生復試錄取工作方案一、分專業(yè)擬招生計劃及復試比例一、分專業(yè)擬招生計劃及復試比例專業(yè)代碼專業(yè)名稱學習方式招生計劃（含推免生數(shù)）復試比例不超過專業(yè)代碼專業(yè)名稱學習方式招生計劃（含推免生數(shù)）復試比例不超過070301無機化學全日制12（0）114070302分析化學全日制8（0）114070303有機化學全日制8（0）114070304物理化學全日制25（0）114085204材料工程（專業(yè)學位）全日制35（0）114注在復試錄取過程中，學校和學院會根據(jù)各專業(yè)生源質(zhì)量狀況，對前期制訂的分專業(yè)擬招生計劃進行適當調(diào)整。二、復試時間及地點安排二、復試時間及地點安排時間地點復試內(nèi)容時間地點復試內(nèi)容3月28日9001000實驗樓116資格審查（發(fā)放筆試、面試分組及地點安排）3月28日10401210見分組名單筆試3月28日1300開始見分組名單面試三、三、復試復試內(nèi)容及成績計算辦法內(nèi)容及成績計算辦法復試內(nèi)容復試內(nèi)容考核方式考核方式復試成績計算辦法復試成績計算辦法1、思想政治素質(zhì)和道德品質(zhì)考核隨面試一起考核考核結果作為錄取參考，不合格者不予錄取2、外語口語、聽力測試隨面試一起測試占復試總成績的103、專業(yè)筆試筆試占復試總成績的504、專業(yè)面試面試占復試總成績的405、同等學力考生加試筆試成績作為錄取參考，成績不及格者不予錄取注注復試總成績不及格者不予錄取。復試總成績不及格者不予錄取。四、四、錄取成績計算辦法錄取成績計算辦法1、初試、復試成績權重分配初試成績占70，復試成績占30；2、錄取總成績合成錄取總成績初試總成績折合成百分制70復試總成績30；3、錄取辦法對復試總成績及格的考生，按錄取成績由高到低的順序錄取?；瘜W系2019年碩士生復試錄取工作方案化學系2019年碩士生復試錄取工作方案一、分專業(yè)擬招生計劃及復試比例一、分專業(yè)擬招生計劃及復試比例專業(yè)代碼專業(yè)名稱學習方式招生計劃（含推免生數(shù)）復試比例不超過專業(yè)代碼專業(yè)名稱學習方式招生計劃（含推免生數(shù)）復試比例不超過070301無機化學全日制12（0）114070302分析化學全日制8（0）114070303有機化學全日制8（0）114070304物理化學全日制25（0）114085204材料工程（專業(yè)學位）全日制35（0）114注在復試錄取過程中，學校和學院會根據(jù)各專業(yè)生源質(zhì)量狀況，對前期制訂的分專業(yè)擬招生計劃進行適當調(diào)整。二、復試時間及地點安排二、復試時間及地點安排時間地點復試內(nèi)容時間地點復試內(nèi)容3月28日9001000實驗樓116資格審查（發(fā)放筆試、面試分組及地點安排）3月28日10401210見分組名單筆試3月28日1300開始見分組名單面試三、三、復試復試內(nèi)容及成績計算辦法內(nèi)容及成績計算辦法復試內(nèi)容復試內(nèi)容考核方式考核方式復試成績計算辦法復試成績計算辦法1、思想政治素質(zhì)和道德品質(zhì)考核隨面試一起考核考核結果作為錄取參考，不合格者不予錄取2、外語口語、聽力測試隨面試一起測試占復試總成績的103、專業(yè)筆試筆試占復試總成績的504、專業(yè)面試面試占復試總成績的405、同等學力考生加試筆試成績作為錄取參考，成績不及格者不予錄取注注復試總成績不及格者不予錄取。復試總成績不及格者不予錄取。四、四、錄取成績計算辦法錄取成績計算辦法1、初試、復試成績權重分配初試成績占70，復試成績占30；2、錄取總成績合成錄取總成績初試總成績折合成百分制70復試總成績30；3、錄取辦法對復試總成績及格的考生，按錄取成績由高到低的順序錄取。

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“832無機無機化學化學”考試大綱考試大綱無機化學考試大綱適用于陜西師范大學化學學科各專業(yè)碩士研究生招生考試。無機化學是化學專業(yè)的專業(yè)基礎課。它既是該專業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，為其它幾門后繼課程準備必需的基礎理論和無機化學知識。要求考生通過本課程的學習，掌握無機化學的基本規(guī)律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。掌握平衡理論、化學熱力學和物質(zhì)結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學知識解決綜合問題。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解無機化學的基本概念和基本理論，掌握無機化學的基本思想和方法，應用無機化學原理分析解決問題。掌握原子、分子和晶體結構，以及結構與性質(zhì)之間的聯(lián)系。二、二、考試方法和考試時間考試方法和考試時間無機化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）無機化學原理1、物質(zhì)結構原子能級、波粒二象性、原于軌道波函數(shù)和電子云。四個量子數(shù)的物理意義和取值，并熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖。原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。原子半徑、電離能；電子親合能和電負性的周期性變化。2、化學鍵與分子結構離子鍵的基本含義，包括離子的電荷、構型、離子半徑、晶格能。價鍵理論，LEWIS結構式，掌握Σ鍵、Π鍵、大Π鍵、等電子體原理以及雜化軌道的概念，熟悉雜化軌道類型SP，SP2，SP3，DSP2，D2SP3，SP3D2與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABN型共價分子和原子團的空間構型。分子軌道理論，能夠?qū)懗龅诙芷谕穗p原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。3、化學熱力學熱化學方程式的書寫、反應焓變、HESS定律及有關計算。標準摩爾生成焓FHM、標準摩爾熵SM、標準摩爾生成GIBBS函數(shù)FGM的概念及其相關計算；△RGM與△RHM和△RSM的關系，用△RGM和RGM判斷反應進行的方向和程度。酸的結構和性質(zhì)；硼的鹵化物的結構和性質(zhì)。碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結構；二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。12、P區(qū)元素二氮族元素的通性，氮分子的結構和穩(wěn)定性。氨的結構和性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)。氮的氧化物的結構；硝酸的結構和性質(zhì)，硝酸根的結構和硝酸鹽的性質(zhì)，以及亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結構和基本性質(zhì)。磷酸的結構及其性質(zhì)。亞磷酸、次磷酸的結構。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律；砷Ⅲ、銻Ⅲ、鉍Ⅲ的還原性和砷Ⅴ、銻Ⅴ、鉍Ⅴ的氧化性及其變化規(guī)律；砷、銻、鉍的硫化物及砷、銻、鉍的硫代酸鹽。氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，過氧化氫分子的結構和性質(zhì)。硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的結構和性質(zhì)。二氧化硫的結構，亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。三氧化硫的結構，硫酸及其鹽的性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。過硫酸及其鹽；硫代硫酸及其鹽。13、P區(qū)元素三鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)；鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。溴、碘的含氧酸的性質(zhì)。P區(qū)元素化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律。14、D區(qū)元素一過渡元素的通性。鈦金屬的存在、冶煉、性質(zhì)及用途；鈦的重要化合物二氧化鈦、四氯化鈦以及鈦（Ⅲ）的化合物。金屬釩的存在、冶煉、性質(zhì)和用途，釩的重要化合物五氧化二釩、釩酸鹽與多釩酸鹽的性質(zhì)，包括顏色、氧化還原性、聚合性。金屬鉻的存在、冶煉、性質(zhì)和用途，CRⅢCRⅥ化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。錳的自由能氧化態(tài)圖，MNⅡMNⅣMNⅥMNⅦ的重要化合物的性質(zhì)和反應。高錳酸鉀的制備。FEⅡCOⅡNIⅡ的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；FEⅢCOⅢNIⅢ的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。15、D區(qū)元素二銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，CUⅠ和CUⅡ的相互轉化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，HGⅠ和HGⅡ間的相互轉化，鎘、汞的配合物。四、主要參考書目四、主要參考書目無機化學北京師范大學等三所高師院校合編（第三、四版），高等教育出版社無機化學吉林大學、武漢大學等校編，第三版高等教育出版社編制單位陜西師范大學編制日期2018年9月15日

簡介：食品化學考試大綱食品化學考試大綱1水掌握水和冰的結構和性質(zhì)、食品中水的存在形式、水和溶質(zhì)之間的相互作用，理解水分活度和水分吸濕等溫線的概念及意義，AW與食品穩(wěn)定性的關系，凍結對食品品質(zhì)的影響。2碳水化合物掌握食品中重要的單糖、低聚糖、多糖（淀粉、果膠、纖維素）的結構、理化性質(zhì)及其在食品中的應用；掌握MAILLARD反應的主要歷程、影響因素、應用及對食品品質(zhì)的影響，焦糖化反應的主要歷程和應用，淀粉的糊化和老化；了解功能性低聚糖、膳食纖維的生理活性。3脂類掌握脂肪酸及三?；视偷慕Y構特征和命名；油脂的物理性質(zhì)（結晶特性、熔融特性、油脂乳化等）；油脂氧化的機理及影響因素，抗氧化劑的抗氧化機理；油脂在加工中的化學變化、油脂的質(zhì)量評價、油脂加工化學的原理及應用。4蛋白質(zhì)掌握氨基酸的結構及理化性質(zhì)，蛋白質(zhì)的結構、維持蛋白質(zhì)構象的鍵力；蛋白質(zhì)的變性及影響因素；蛋白質(zhì)的功能性質(zhì)（水化、結構、界面性質(zhì)等），蛋白質(zhì)在食品加工和貯藏中的理化變化及對食品品質(zhì)和營養(yǎng)性的影響。5維生素和礦物質(zhì)掌握常見維生素（A、D、E、C、B族）的結構、理化性質(zhì)，重點掌握它們在食品加工、貯藏中的化學變化及對食品品質(zhì)產(chǎn)生的影響；掌握礦物質(zhì)在食品中的狀態(tài)、在加工貯藏中的化學變化，了解它們在機體中的作用及對食品品質(zhì)所產(chǎn)生的影響。6色素掌握常見食品天然色素（卟啉類色素、類胡蘿卜素、多酚類色素）的結構、基本理化性質(zhì)、在食品加工貯藏中的變化和保護方法；掌握食品貯藏和加工中的酶促褐變及其控制方法。7風味化學掌握基本味感酸、甜、苦、辣、咸、澀、鮮等的味感物質(zhì)及其特點，各種呈味物質(zhì)的相互作用；掌握甜味（夏氏學說）、苦味的呈味機理；了解常見動植物食品的典型呈味物質(zhì)和特點，掌握主要食品香氣的形成途徑。

簡介：1832有機化學碩士生入學考試大綱本有機化學考試大綱適用于陜西師范大學化學化工學院有機化學專業(yè)碩士研究生招生專業(yè)課考試。主要考察學生對有機化學基本概念、有機基本反應、典型有機反應機理、有機合成方法、有機化合物結構分析及有機化學的應用的掌握，結合具體條件、應用所學知識分析問題和解決問題的能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生熟練應用化學鍵理論和電子效應、空間效應解釋一些有機化合物結構與性能的關系，理解典型的反應歷程，并掌握（1）有機化合物的命名方法、結構、性質(zhì)；（2）掌握重要化合物的典型反應和重要的合成方法，各類化合物相互轉變的基本規(guī)律；（3）立體化學的基本知識和基本概念；（3）紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜的基本原理及在測定有機物結構中的應用；（4）過渡態(tài)理論，并掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基中間體的相對活性及其在反應進程中的作用。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間有機化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、三、考試內(nèi)容考試內(nèi)容（一）緒論1有機化合物和有機化學2有機化合物的特性、結構3有機化學中的酸堿概念4有機化合物的分類（二）烷烴1烷烴的通式、同系列和構造異構2烷烴的命名3烷烴的結構4烷烴的構象5烷烴的化學性質(zhì)（三）環(huán)烷烴1分類含螺環(huán)、橋環(huán)2命名3（八）芳烴1苯的結構2苯及其同系物的異構、命名3苯環(huán)上的親電取代反應及機理4親電取代反應的定位規(guī)則、理論解釋及應用。5苯、取代苯的氧化及苯環(huán)側鏈的反應6鹵代芳烴7休克爾規(guī)則8稠環(huán)芳烴的命名、化學性質(zhì)9非苯芳烴（九）核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜1核磁共振的基本原理2化學位移的概念3屏蔽效應與去屏蔽效應、各種質(zhì)子化學位移的范圍4自旋偶合及分裂5運用化學位移、自旋偶合、峰面積比推測一些簡單有機化合物的結構6重要官能團及苯環(huán)的特征紅外吸收7質(zhì)譜的基本工作原理8一些較穩(wěn)定化合物的分子離子峰及其在化合物結構解析中的意義9M1、M2同位素峰。（十）醇和酚1醇的結構、命名和物理性質(zhì)2一元醇的反應3一元醇的制法4二元醇的化學反應5酚的結構、命名6酚的化學反應（十一）醚1醚的結構、命名2醚的反應

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“730物理化學物理化學”考試大綱考試大綱本物理化學（含結構）考試大綱適用于陜西師范大學化學學科各專業(yè)碩士研究生招生考試。物理化學（含結構）是化學學科的一門基礎理論課，本課程的目的在于運用物理和數(shù)學的有關理論和方法研究化學系統(tǒng)中物質(zhì)的結構及其變化規(guī)律。它的主要內(nèi)容包括化學熱力學、統(tǒng)計熱力學、化學動力學、電化學、表面化學和膠體化學。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和綜合分析解決問題。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解物理化學的基本概念和基本理論，掌握物理化學的基本思想和方法，應用物理化學原理分析解決問題。掌握原子、分子和晶體結構，以及結構與性質(zhì)之間的聯(lián)系。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間物理化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）化學熱力學1熱力學概論和熱力學的基本概念2熱和功3熱力學第一定律和熱力學能4焓5熱容，熱量的計算6準靜態(tài)過程與可逆過程7熱力學第一定律的應用8CARNOT循環(huán)9JOULETHOMSON效應10熱化學11HESS定律12幾種熱效應13反應焓變與溫度的關系KIRCHHOFF定律14絕熱反應45平衡常數(shù)的表示式46復相化學平衡47標準摩爾生成吉布斯自由能48溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響49平衡常數(shù)的計算與應用50同時平衡和反應的藕合51近似計算（二）統(tǒng)計熱力學1統(tǒng)計熱力學概論2玻茲曼統(tǒng)計3配分函數(shù)4分子的全配分函數(shù)5用配分函數(shù)計算標準吉布斯自由能和反應的平衡常數(shù)（三）電化學1電化學中的基本概念和電解理論2離子的電遷移和遷移數(shù)3電解質(zhì)溶液的電導4電解質(zhì)溶液的離子平均活度與活度因子5強電解質(zhì)溶液理論簡介6可逆電池和可逆電極7電動勢的測定8可逆電池的書寫方法及電動勢的取號9可逆電池的熱力學10電動勢產(chǎn)生的機理11電極電勢和電池的電動勢12電動勢測定的應用13分解電壓，極化作用，超電勢14電解時電極上的競爭反應15金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化16化學電源

簡介：第1頁，共2頁浙江理工大學20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目高分子化學考試科目高分子化學代碼代碼924（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）填空題填空題30分，每空分，每空2分1二元酸和二元胺進行縮合反應得到的聚合物統(tǒng)稱為，其分子主鏈中重復的特征官能團是；二元酸和二元醇進行縮合反應得到的聚合物統(tǒng)稱為，其分子主鏈中重復的特征官能團是。2聚乙烯的縮寫是，其聚合物結構式為；聚氯乙烯縮寫是，其聚合物結構式為；PMMA是的縮寫，其聚合物結構式為。31953年，德國科學家ZIEGLER以為引發(fā)劑，使乙烯聚合為；1954年，意大利科學家NATTA以為引發(fā)劑，使丙烯聚合成熔點為175C的。二人因此獲得諾貝爾獎。4丙烯腈丁二烯苯乙烯三元接枝共聚物，簡稱樹脂。多項選擇題多項選擇題30分，每題分，每題6分1自由基共聚產(chǎn)物類型可以分為A交替共聚物B全同立構共聚物C無規(guī)共聚物D間同立構共聚物E嵌段共聚物F接枝共聚物2下列屬于縮合聚合的方法是A熔融聚合B本體聚合C界面聚合D乳液聚合E溶液聚合F懸浮聚合3既能陰離子聚合，又能陽離子聚合的單體是A苯乙烯B丙烯腈C甲基丙烯酸甲酯D丁二烯E異戊二烯F異丁烯第2頁，共2頁4傳統(tǒng)自由基聚合的四種方法是A熔融聚合B本體聚合C界面聚合D乳液聚合E溶液聚合F懸浮聚合5可以通過開環(huán)聚合反應得到的聚合物是A聚甲醛B聚乙烯C尼龍66DPETE聚乳酸F尼龍6問答題問答題30分，每題分，每題10分1利用自由基聚合動力學原理解釋解釋甲基丙烯酸甲酯進行本體聚合反應時的自動加速現(xiàn)象。2簡述高聚物平均分子量的3種表示法，并且從統(tǒng)計學的角度來說明為什么同一種高聚物可以有不同的分子量的表示。敘述分別使用什么實驗方法測定這三種平均分子量。3簡述自由基聚合和線性縮聚的差異。計算題計算題60分，每題分，每題20分1己二胺和已二酸在酸過量條件下縮聚制備聚酰胺，希望在反應程度為99時得到平均分子量為10000的聚酰胺，求胺和酸的投料摩爾比。RPRRXN2112鄰苯二甲酸酐與甘油或季戊四醇縮聚，兩種基團數(shù)相等，試求A平均官能度；B按CAROTHERS法求凝膠點。3求下列重復單元相同但分子量不同的A、B和C三種單分散高分子混合后的數(shù)均聚合度、重均聚合度和分子量分布指數(shù)。A質(zhì)量10G，分子量30000；B質(zhì)量5G，分子量70000；C質(zhì)量1G，分子量100000

簡介：同等學力加試科目考試大綱同等學力加試科目考試大綱（863普通化學）普通化學）一、考試要求一、考試要求普通化學是一門關于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎課，簡明的闡述了化學學科的基本原理和知識。學生要系統(tǒng)的掌握化學熱力學、化學反應動力學和物質(zhì)結構理論等基本規(guī)律，了解與工程實際密切有關的重要元素和化合物、新技術、新材料等基本知識；通過學習使學生了解近代化學的基本理論，掌握必要的基本知識和一定的基本技能，為以后的學習和工作提供必要的化學基礎，并在此基礎上培養(yǎng)學生正確的學習和研究方法。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容1了解狀態(tài)函數(shù)的意義。了解化學反應中的焓變、熵變及吉布斯函數(shù)變在一般條件下的意義。初步掌握化學反應的△RHM和△RGM的近似計算，能用△RGM或△RGM判斷化學反應進行的方向。2理解標準平衡常數(shù)K的意義及其與△RGM的關系，并初步掌握有關計算。3了解濃度、溫度與化學反應速率的定量關系。了解元反應和反應級數(shù)的概念。能用活化能和活化分子概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。的解離平衡及平衡移動。了解配合物的一些實際應用。三、推薦教材三、推薦教材1普通化學（第五版），浙江大學普通化學教研組，王明華，高等教育出版社，2002年，ISBN9787040107630