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簡介：華中農(nóng)業(yè)大學物理化學考研大綱華中農(nóng)業(yè)大學物理化學考研大綱一、要求掌握的基本內(nèi)容一、要求掌握的基本內(nèi)容物理化學的內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、電化學、表面與膠體化學等方面。其中，化學熱力學部分應(yīng)熟練掌握熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學的概念，并運用相關(guān)知識解決溶液、化學平衡、相平衡中的問題；熟練掌握統(tǒng)計熱力學的基礎(chǔ)知識?；瘜W動力學部分應(yīng)熟練掌握反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念，并解決化學動力學問題。電化學部分應(yīng)熟練掌握離子電導(dǎo)、可逆電池電動勢、極化等概念及其應(yīng)用。表面與膠體化學部分應(yīng)掌握熟練比表面自由能、彎曲液面特征、吸附、膠體等概念及其應(yīng)用。二、試卷滿分及考試時間二、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘三、答題方式三、答題方式答題方式為閉卷、筆試。四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)單選題與填空題約60分簡答題與計算題約90分五、五、課程考試大綱課程考試大綱1熱力學第一定律考試內(nèi)容熱力學概念、熱力學第一定律、準靜態(tài)過程與可逆過程焓、熱容、熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用、實際氣體、熱化學、赫斯定律、幾種反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系、絕熱反應(yīng)、熱力學第一定律的微觀說明?？荚囈罄斫鉄崃W的基本概念，第一定律的基本思想作用，理解可逆過程。掌握焓的定義與使用；明確熱容的測量方法與定義的區(qū)別；掌握理想氣體的內(nèi)能、焓只是溫度的函數(shù)實質(zhì)和應(yīng)用。掌握絕熱可逆過程和卡諾循環(huán)在經(jīng)典熱力學中的作用。理解實際氣體與理想氣體的區(qū)別。掌握熱力學第一定律在化學中的應(yīng)用，理解各種熱效應(yīng)的定義及其計算。理解溫度對化學反應(yīng)熱效應(yīng)的影響，學會利用狀態(tài)函數(shù)法計算非等溫反應(yīng)的相關(guān)參數(shù)。了解熱力學第一定律的微觀意義。2熱力學第二定律考試內(nèi)容自發(fā)變化的共同特征、熱力學第二定律、卡諾定律、熵的概念、克勞休斯不等式與熵增加原理、熵變的計算、熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能、變化的方向和平衡條件、ΔG的計算、幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系、熵和能量退降、熱力學第三定律與規(guī)定熵?？荚囈笳J識自然界自發(fā)變化的特征，理解熱力學第二定律的深刻含義，掌握熵函數(shù)的定義、單位和熵判據(jù)應(yīng)用條件及普遍意義。熟練掌握不同條件下熵變的計算；理解熱力學第二定律和熵函數(shù)的統(tǒng)計意義；掌握吉布斯自由能和赫姆霍茲自由能的定義和判據(jù)使用條考試內(nèi)容可逆電池和可逆電極、電動勢的測定、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號、可逆電池熱力學、電動勢產(chǎn)生的機理、電極電勢和電池的電動勢、濃差電池和液體接界電勢的計算公式、電動勢測定的應(yīng)用、生物電化學?？荚囈笳莆绽脽崃W的方法解決電化學問題。了解電極的分類及其特點。掌握電動勢的測定方法及其應(yīng)用。理解電極電勢和電池電動勢的概念及其測試原理和方法。了解濃差電池和液體接觸電勢的概念。了解電化學在生物學中的應(yīng)用。9電解與極化作用考試內(nèi)容分解電壓、極化作用、電解時電極上的反應(yīng)、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化、化學電源?？荚囈罅私夥纸怆妷旱母拍罴白饔谩Ｕ莆针姌O極化原理及應(yīng)用。理解金屬的析出與氫的超電勢關(guān)系及金屬離子電分離原理。理解電化學防腐原理。了解化學電池的類型及當前發(fā)展動態(tài)。10化學動力學考試內(nèi)容化學動力學的任務(wù)和目的、化學反應(yīng)速率表示法、化學反應(yīng)的速率方程、具有簡單級數(shù)的反應(yīng)、幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)、溫度對反應(yīng)速率的影響、活化能對反應(yīng)速率的影響、鏈反應(yīng)、擬定反應(yīng)歷程的一般方法、碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)理論、在溶液中進行的反應(yīng)、快速反應(yīng)的測試、光化學反應(yīng)、催化反應(yīng)動力學?？荚囈罄斫饣瘜W動力學的基本概念。了解反應(yīng)速率方程的表示方法與意義。熟練掌握具有簡單級數(shù)反應(yīng)的特點，判斷方法及相關(guān)計算。了解復(fù)雜反應(yīng)的類型及特點。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響。理解化學反應(yīng)活化能的概念及其作用。了解鏈反應(yīng)和擬定反應(yīng)歷程的一般方法。了解化學反應(yīng)速率理論的基本假設(shè)、處理結(jié)果和優(yōu)缺點。了解各種反應(yīng)速率理論的內(nèi)在關(guān)系。掌握溶液中化學反應(yīng)的溶劑效應(yīng)和鹽效應(yīng)。理解光化學反應(yīng)的基本特征。了解快速反應(yīng)的現(xiàn)代研究方法和測試原理。11表面與膠體化學考試內(nèi)容分散體系的分類、質(zhì)點的大小與形狀、膠體的制備與純化、液體的表面性質(zhì)、溶液的表面性質(zhì)、不溶物的單分子膜、表面活性劑、固體表面的特性、固體表面對氣體的吸附、固體自溶液中的吸附、液體對固體的潤濕作用、布朗運動與擴散作用、沉降與沉降平衡、溶膠的滲透壓、膠體的光學性質(zhì)、膠體的流變性質(zhì)、膠粒帶電及雙電層、溶膠的電動現(xiàn)象、聚沉作用與DLVO理論、高分子的穩(wěn)定與絮凝作用、乳狀液的特性、泡沫及凝膠、DONNAN平衡?？荚囈笳莆辗稚Ⅲw系的概念及膠體的制備與純化方法。理解表面能與表面張力的含義、掌握表面張力的測定方法和表面熱力學的相關(guān)概念及應(yīng)用。掌握表面過剩的概念、YOUNGLAPLACE公式、KELVIN公式、GIBBS公式的應(yīng)用。掌握表面活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點、親水親油平衡值、表面膜、膠束的概念、了解表面活性的實際應(yīng)用。掌握固體表面張力與表面能的意義，固體吸附的本質(zhì)。掌握氣固界面的吸附作用、特性及FREUNDLICH定溫式、LANGMUIR單分子層吸附定溫式等相關(guān)吸附理論。掌握固體在稀溶液中的吸附作用及特點。了解液體對固體表面的潤濕作用，理解接觸角和YOUNG方程等。了解并掌握布朗運動、漲落現(xiàn)象、擴散現(xiàn)象、沉降等分散體系的動力性質(zhì)。理解溶膠的滲透壓及應(yīng)用。掌握丁達爾效應(yīng)及等光學性質(zhì)及大分子溶液的光散射的應(yīng)用。了解膠體的流變性質(zhì)。。掌握膠粒帶電的來源、理解雙

簡介：華中農(nóng)業(yè)大學有機化學考研大綱華中農(nóng)業(yè)大學有機化學考研大綱一、要求掌握的基本內(nèi)容一、要求掌握的基本內(nèi)容要求考生熟悉有機化合物的分類和命名；掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)特點和基本理化性質(zhì)，包括雜化軌道理論和前線軌道概念，烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、醇酚醚、醛酮醌、羧酸及其衍生物、胺、雜環(huán)化合物、糖類、氨基酸等化合物的結(jié)構(gòu)和基本理化性質(zhì)以及烷烴和環(huán)烷烴的構(gòu)象、手性化合物的立體化學；掌握常見有機化學反應(yīng)（取代、加成、消除、還原、氧化反應(yīng)等）及其機理（親電加成、親電取代、親核加成、親核取代、消除等反應(yīng)機理）；掌握有機化合物結(jié)構(gòu)分析原理和方法，熟悉羥基、羰基、氨基等各類官能團的波譜數(shù)據(jù)，能夠運用特征波譜數(shù)據(jù)推斷官能團，解析圖譜；熟練運用有機化學基礎(chǔ)知識，指導(dǎo)完成常見的有機合成路線的設(shè)計與實施。二、試卷滿分及考試時間二、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、答題方式三、答題方式答題方式為閉卷、筆試。四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)單選題、命名寫結(jié)構(gòu)式、完成反應(yīng)式約70分結(jié)構(gòu)式推斷題、鑒別題、合成題、機理推斷題、綜合題約80分五、課程考試大綱五、課程考試大綱1基礎(chǔ)知識考試內(nèi)容有機化合物結(jié)構(gòu)特點、有機化學物分類?？荚囈罅私庥袡C化學發(fā)展史；了解有機化合物的一般結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點；掌握有機化合物的一般分類方法。2烷烴考試內(nèi)容烷烴命名、烷烴構(gòu)象、烷烴取代反應(yīng)的機理。考試要求；掌握烷烴命名規(guī)則與性質(zhì)；理解烷烴構(gòu)象分析；理解烷烴取代反應(yīng)的機理。3環(huán)烷烴考試內(nèi)容環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與構(gòu)象、環(huán)烷烴命名、小環(huán)烷烴的化學反應(yīng)?？荚囈螅焕斫猸h(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與構(gòu)象；掌握各類環(huán)烷烴命名方法；掌握小環(huán)的特殊性質(zhì)。4對映異構(gòu)考試內(nèi)容對稱因素判斷、手性分子構(gòu)型的判斷及標記方法?？荚囈笳莆瘴镔|(zhì)手性的判斷方法；掌握手性分子構(gòu)型標記方法；了解無手性碳的不對稱物質(zhì)結(jié)構(gòu)。5鹵代烴考試內(nèi)容鹵代烴的結(jié)構(gòu)及命名、親核取代反應(yīng)及機理、消除反應(yīng)及機理。考試要求掌握鹵代烴親核取代與消除反應(yīng)及其機理；了解影響鹵代烴反應(yīng)的主要因素。6烯烴考試內(nèi)容烯烴的結(jié)構(gòu)與命名、烯烴親電加成等反應(yīng)、親電加成反應(yīng)機理?？荚囈?；掌握烯烴的命名方法；掌握烯烴親電加成反應(yīng)與氧化反應(yīng)等性質(zhì)；掌握親電加成機理；了解烯烴的其它反應(yīng)。理。16胺考試內(nèi)容有機胺結(jié)構(gòu)特點與命名、化學性質(zhì)，COPE消除反應(yīng)與霍夫曼降級反應(yīng)的的機理，各類有機胺的合成方法與用途。考試要求熟悉有機胺結(jié)構(gòu)特點、分類與命名規(guī)則；掌握有機胺的化學性質(zhì)；理解COPE消除反應(yīng)與霍夫曼降級反應(yīng)的的機理；了解各類有機胺的合成方法與用途。17其它含氮化合物考試內(nèi)容硝基等含氮化合物的命名、結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)、制備方法?？荚囈笳莆障趸衔?、亞硝基化合物、重氮化合物、偶氮化合物、疊氮化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；了解上述物質(zhì)的制備方法與用途。18含硫、磷和硅的化合物考試內(nèi)容含硫、磷、硅有機化合物的結(jié)構(gòu)、命名、化學性質(zhì)，烯醇硅醚在合成中的用途。考試要求熟悉常見含硫、磷、硅有機化合物的結(jié)構(gòu)特點、分類命名規(guī)則；掌握常見含硫、磷有機化合物的化學性質(zhì)；了解有機硅化合物的分類與命名；了解烯醇硅醚在合成中的用途。19雜環(huán)化合物考試內(nèi)容雜環(huán)化合物的分類、命名、主要化學性質(zhì)、用途?？荚囈笫煜ず颉⒌?、氧五、六元雜環(huán)的分類與命名；掌握雜環(huán)結(jié)構(gòu)特點與主要化學性質(zhì)；了解雜環(huán)化合物在農(nóng)藥醫(yī)藥領(lǐng)域的重要用途。20糖類考試內(nèi)容糖的結(jié)構(gòu)特點與化學性質(zhì)，糖的分類及用途?？荚囈笳莆仗堑慕Y(jié)構(gòu)特點與化學性質(zhì)；了解糖的分類與在生命過程中的重要作用。21氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸考試內(nèi)容氨基酸的等電點、化學性質(zhì)、蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)和核酸結(jié)構(gòu)特點?？荚囈笳莆瞻被岬牡入婞c；掌握氨基酸的化學性質(zhì)；了解蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)和核酸結(jié)構(gòu)特點。22類脂、萜類化合物、甾族化合物和生物堿考試內(nèi)容萜類化合物、甾族化合物和生物堿的結(jié)構(gòu)特點，類脂的組成與理化性質(zhì)?？荚囈笳莆蛰祁惢衔?、甾族化合物和生物堿的結(jié)構(gòu)特點；了解類脂的組成與理化性質(zhì)。23周環(huán)反應(yīng)考試內(nèi)容前線軌道概念，周環(huán)反應(yīng)特點?？荚囈笳莆涨熬€軌道概念與周環(huán)反應(yīng)特點；了解周環(huán)反應(yīng)立體專一性的特點。六、參考教材六、參考教材1胡宏紋有機化學（第四版）北京高等教育出版社，20132邢其毅等基礎(chǔ)有機化學（第四版）北京北京大學出版社，2016

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簡介：20192019年北京林業(yè)大學生科院生物化學年北京林業(yè)大學生科院生物化學與分子生物學（與分子生物學（071010071010）研究方向、考）研究方向、考試科目、參考書目、考研經(jīng)驗、復(fù)習指試科目、參考書目、考研經(jīng)驗、復(fù)習指導(dǎo)一研究方向一研究方向01樹木分子生物學02樹木生物化學03樹木生物技術(shù)二初試考試科目二初試考試科目①101思想政治理論②201英語一③705分子生物學④836生物化學三復(fù)試筆試科目三復(fù)試筆試科目專業(yè)綜合考試（包括生物技術(shù)、分子生物學和生物化學）四參考書目四參考書目1初試參考書目705分子生物學分子生物學瞿禮嘉高等教育出版社836生物化學【1】生物化學王鏡巖高等教育出版社；2001版；【2】生物化學沈同等高等教育出版社點和答題模式；總結(jié)并熟記所有重點知識點，包括重點概念、理論和模型等，查漏補缺，回歸教材。師兄師姐可以通過新祥旭的輔導(dǎo)班認識，并學習。

簡介：1青島大學青島大學20172017年碩士研究生入學考試試題年碩士研究生入學考試試題A科目代碼638科目名稱生物化學（共5頁）請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效總分150分一、單項選擇題（單項選擇題（3636分，每題分，每題1分）分）1、常出現(xiàn)于肽鏈轉(zhuǎn)角結(jié)構(gòu)中的氨基酸為AALABMETCGLUDCYSEPRO2、對穩(wěn)定蛋白質(zhì)構(gòu)象通常不起作用的化學鍵是A氫鍵B鹽鍵C酯鍵D疏水鍵E范德華力3、雙鏈DNA的TM高是由下列哪組堿基含量高引起的A腺嘌呤鳥嘌呤B胞嘧啶胸腺嘧啶C腺嘌呤胸腺嘧啶D胞嘧啶鳥嘌呤E腺嘌呤胞嘧啶4、原核細胞和真核細胞均有的RRNA是A18SRRNAB5SRRNAC58SRRNAD16SRRNAE23SRRNA5、酶促反應(yīng)中決定酶特異性的是A作用物的類別B酶蛋白C輔基或輔酶D催化基團E金屬離子6、已知某酶KM值為005MOLL，欲使其所催化的反應(yīng)速率達最大反應(yīng)速率的80時，底物濃度應(yīng)是多少A004MOLLB005MOLLC01MOLLD02MOLLE08MOLL7、酮體包括A草酰乙酸、Β酮丁酸、丙酮B乙酰乙酸、Β酮丁酸、丙酮酸C乙酰乙酸、Β羥丁酸、丙酮D乙酰COA、Γ羥丁酸、丙酮319、嘧啶環(huán)中的兩個氮原子來自A谷氨酰胺B谷氨酸和氨基甲酰磷酸C谷氨酰胺和天冬酰胺D天冬氨酸和氨基甲酰磷酸E谷氨酰胺和谷氨酸20、別嘌醇主要通過抑制何種酶以治療痛風癥A核苷酸酶B尿酸氧化酶C黃嘌呤氧化酶D腺苷脫氨酶E鳥嘌呤酶21、DNA連接酶的作用是A使DNA形成超螺旋結(jié)構(gòu)B合成RNA引物C使雙螺旋DNA鏈缺口的兩個末端連接D將雙螺旋解鏈E去除引物，填補空缺22、DNA復(fù)制起始過程中，下列酶和蛋白質(zhì)的作用次序是1DNAPOLIII；2SSB；3引物酶；4解螺旋酶A1234B4231C3124D1432E234123、PRIBNOWBOX序列是指AAATAAABAAUAAACTAAGGCDTTGACAETATAAT24、核糖體結(jié)合序列（RBS）A也叫PRIBNOW盒B在MRNA分子上C在TRNA分子上D由MESELSONSTAHL首先發(fā)現(xiàn)E真核生物轉(zhuǎn)錄起點25、擺動配對是密碼子第3個核苷酸與反密碼子哪個核苷酸配對不按GC，AT原則A第1或第3個B第2個C第3個D第1個E第2或第3個26、下列那一項是翻譯后加工A5ˊ端帽子結(jié)構(gòu)B3ˊ端聚苷酸尾巴C酶的激活D酶的變構(gòu)E蛋白質(zhì)糖基化27、信號肽位于A分泌蛋白新生鏈的中段B成熟的分泌蛋白N端C分泌蛋白新生鏈的C端D成熟的分泌蛋白C端E分泌蛋白新生鏈的N端28、氯霉素抑制肽鏈生物合成的作用位點是A真核生物核糖體小亞基B原核生物核糖體小亞基C真核生物核糖體大亞基D原核生物核糖體大亞基E氨基酰TRNA合成酶29、DNA上的內(nèi)含子是A不被轉(zhuǎn)錄的序列B被轉(zhuǎn)錄但不被翻譯的序列C被轉(zhuǎn)錄也被翻譯的序列D編碼序列E以上都不對

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簡介：武漢紡織大學武漢紡織大學2012017年招收碩士學位研究生試卷年招收碩士學位研究生試卷科目代碼科目代碼818科目名稱科目名稱有機化學有機化學考試時間考試時間2016年12月25日下午日下午報考專業(yè)報考專業(yè)1、試題內(nèi)容不得超過畫線范圍，試題必須打印，圖表清晰，標注準確。2、試題之間不留空格。3、答案請寫在答題紙上，在此試卷上答題無效。題號一二三四五六七八九十十一得分得分本試卷總分150分，考試時間3小時。一、命名下列化合物或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)式一、命名下列化合物或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)式（每題（每題2分，共分，共10分）CHCH2CH2CLCH3OCH3HO1、2、CH3CH2CHCHCH2CH3CHCH3H3CCHCH3CH33、CCCH3CH2OHCH32CHCH3CH2CH24、（標出Z、E構(gòu)型）5、氯甲酸芐酯二、完成下列反應(yīng)式（每題二、完成下列反應(yīng)式（每題2分，共分，共30分）1、OOO1KMNO4H2H2OH2、CH3CH2CH2BRALCL3H2SO4CL2FE100OC共頁第頁共5頁第1頁4、下列化合物與LUCAS試劑（無水ZNCL2與濃鹽酸配成的溶液）反應(yīng)最快的是（）A正丁醇B2丁醇C2甲基2丁醇D正丙醇5、下列屬于鹵代烷的SN2反應(yīng)特征的有（）A有碳正離子中間體生成B反應(yīng)速率僅取決于鹵代烷的濃度C產(chǎn)物構(gòu)型一半保持一半翻轉(zhuǎn)D反應(yīng)前后分子構(gòu)型發(fā)生翻轉(zhuǎn)6、下列化合物中，不能與濃堿發(fā)生CANNIZZARO反應(yīng)的化合物是（）ABHCHOCDCH2CH2CH2CH3CHOOCHOCHO7、下列化合物與HBR進行親電加成反應(yīng)，最容易的是（）ACH2CHCH2CH3BCH3CHCHCH3CCH2CHCHCHCH3DCH2CHCHCH28、在極性質(zhì)子溶劑中，下列試劑親核性最大的是（）ABCODC2H5OOHH2O9、反1甲基4異丙基環(huán)己烷的穩(wěn)定構(gòu)象為（）BDCACHCH32H3CCHCH32CH3H3CCHCH32CHCH32CH310、下列化合物中，按SN1反應(yīng)活性最小的是（）ACHCHBCH3H2CCDCH3CCH3BRCH3CH2CCH2CH3BRCH3CCH2BRCH3HBR共5頁第3頁

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簡介：第1頁，共2頁浙江理工大學20172017年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目考試科目物理化學物理化學B代碼代碼979（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、計算題（共一、計算題（共8題，計題，計120120分）分）1已知在298K，100KPA下，反應(yīng)C2H4GH2OLC2H5OHL數(shù)據(jù)如下（C2H4G視為理想氣體）C2H4GH2OLC2H5OHL△FHMΘKJMOL15226285832777SMΘJMOL1K121966991161CP，MJMOL1K143567529111151試求在298K下，反應(yīng)的標準平衡常數(shù)KΘ。2在298K時，當乙烯的壓力為200KPA，能否生成C2H5OHL3在500K，100KPA下，反應(yīng)的△RHMΘ和△RSMΘ各為多少升高溫度對C2H5OHL生成是否有利本題16分2已知298K時005MOLDM3HAC溶液的電導(dǎo)率為00368SM1，NAAC、HCL和NACL的無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率分別為00091SM2MOL1，0042616SM2MOL1和0012645SM2MOL1。求298K時HAC的解離度A及解離平衡常數(shù)KΘ。本題10分35MOL某單原子理想氣體由27315K，1013106PA經(jīng)過如下不同過程到達新的狀態(tài)，求各過程的Q，W，ΔU，ΔH，已知該理想氣體的CP，M25R。1等溫可逆膨脹到原來體積的2倍。2絕熱可逆膨脹到1013105PA。3絕熱反抗1013105PA的恒外壓不可逆膨脹到平衡。（本題15分）4將100G40℃的水和100G0℃的冰絕熱混合，求1平衡后系統(tǒng)的溫度和狀態(tài)；2此過程的ΔH，ΔS和ΔG。已知冰的熔化熱是335JG1；水的比熱是418JG1K1；水在25℃時的摩爾熵為7008JK1MOL1。已知水的相對分子質(zhì)量為1802。本題15分第2頁，共2頁5對行反應(yīng)AGBGKK，25℃時在A的分壓為20KPA、B的分壓為10KPA時達到平衡，保持溫度不變，通氣體A使A的分壓增加為60KPA時，經(jīng)過30MIN，A的分壓降為50KPA。在30℃時，已測得正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均為0055MIN1。求125℃正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。2正、逆反應(yīng)的活化能。325℃時，完成距平衡濃度壓力差一半的時間T12本題15分6有一原電池AGS|AGCLS|CLΑ1║CU2Α001|CUS1寫出上述原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2計算該原電池在25℃時的電動勢E。3求25℃時原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變△RGM和標準平衡常數(shù)KΘ已知EΘCU2|CU03402V，EΘAGCLS|AGS|CL02223V，F(xiàn)96485CMOL1。本題15分7實驗測得恒容氣相反應(yīng)NOO3→NO2O2為二級反應(yīng)，25℃時速率常數(shù)為120107DM3MOL1S1。假定NO與O3的起始濃度均為01MOLDM3時，1求反應(yīng)時間為10秒時O3的濃度；2求NO濃度下降到起始濃度的14時所需要的時間。（本題20分）8在101325KPA外壓，100℃的水中產(chǎn)生一個半徑為105M的小氣泡。已知該溫度下水的表面張力Γ5885103NM1，密度1000KGM3，飽和蒸氣壓為101325KPA，摩爾質(zhì)量M1802103KGMOL1。求（1）小氣泡內(nèi)水的飽和蒸氣壓；（2）小氣泡內(nèi)水的附加壓力；（3）小氣泡內(nèi)的壓力，并判斷氣泡能否溢出液面。本題14分二、問答題（二、問答題（6小題，每題小題，每題5分，計3030分）1簡要說明表面活性劑的去污原理。2何為化學勢化學勢的物理意義是什么化學勢適用于什么體系30010DM3、002MOLDM3AGNO3溶液，緩慢地滴加到0060DM3、0004MOLDM3的KBR溶液中，可制得AGBR溶膠，寫出其膠團結(jié)構(gòu)的表示式，并指出該溶膠的電泳方向。4已知某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)KK1K3K2，試證明其表觀活化能EAEA1EA3EA2。5寫出波爾茨曼公式公式，并說明其物理意義。6寫出配分函數(shù)表達式，說明物理意義。

簡介：點擊查看更多2017年浙江工業(yè)大學藥學考研專業(yè)課617藥學綜合（ii）（含微生物學、生物化學）考試真題精彩內(nèi)容。

簡介：四川輕化工大學碩士研究生招生考試大綱無機化學一、考試要求說明一、考試要求說明科目名稱科目名稱702702無機化學無機化學適用專業(yè)適用專業(yè)07030703化學化學題型結(jié)構(gòu)題型結(jié)構(gòu)單項選擇題（40分）、判斷題（15分）、填空題（15分）、設(shè)計題（10分）、簡述題（30分）、計算題（40分）?？荚嚪绞介]卷筆試考試方式閉卷筆試考試時間考試時間3小時小時參考書目參考書目1無機化學簡明教程，丁杰主編，化學工業(yè)出版社2無機化學，大連理工大學編，高等教育出版社（第五版）3簡明無機化學教程，王致勇等編著，高等教育出版社4無機化學，天津大學等編，高等教育出版社（第四版）二、考試范圍和內(nèi)容二、考試范圍和內(nèi)容1溶液溶液掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量百分比濃度的定義和相互換算。2反應(yīng)基本原理反應(yīng)基本原理了解熱力學的常用術(shù)語，化學反應(yīng)速率的定義及表示方法，速率理論和活化能的概念，初步了解反應(yīng)焓變H、熵變S和吉布斯自由能變G的意義及關(guān)系。理解狀態(tài)函數(shù)的特征，物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定，蓋斯定律，反應(yīng)限度的判據(jù)，化學平衡的特征，平衡常數(shù)的意義和書寫規(guī)則，化學平衡移動的規(guī)律，濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應(yīng)速率的影響。掌握標準態(tài)反應(yīng)熱、自由能變和熵變、多重平衡規(guī)則和化學平衡有關(guān)計算的計算，會判斷反應(yīng)進行的方向。標準電動勢與平衡常數(shù)關(guān)系及計算。7元素化學部分元素化學部分了解了解S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)元素的通論及性質(zhì)遞變規(guī)律，氫氧化物的酸堿性及ROH經(jīng)驗規(guī)則，含氧酸強度鮑林規(guī)則。理解堿金屬和堿土金屬氧化物、過氧化物和超氧化物的基本性質(zhì)，重要鹽類的溶解性；硫和鹵素氫化物、過氧化氫的性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）及變化規(guī)律；鹵素、硫、氮、磷、碳、硅、鋁、錫、鉛的含氧化合物氧化物、氫氧化物或含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)溶解性、酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性等及其變化的規(guī)律性。掌握金屬硫化物的溶解性；常見金屬離子的鑒定；鉻、錳重要化合物的性質(zhì)CRIII、CRVI化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化，MNII、MNIV、MNVI、MNVII重要化合物的性質(zhì)；鐵、鈷、鎳、銅、銀，鋅，汞重要化合物及配合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。8無機化學實驗部分無機化學實驗部分掌握無機化學實驗的基本操作方法和技能；無機化學實驗的基本原理；設(shè)計型實驗的設(shè)計思路，能擬定實驗方案（原理、主要儀器試劑、實驗步驟、結(jié)果計算）。有關(guān)提法的說明有關(guān)提法的說明1、了解指能表述概念、原理、事實等，包括必要的記憶。2、理解指能對概念、原理、方法等進行敘述、解釋、歸納、舉例說明。3、掌握指能綜合運用原理、方法等。